寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O，已知室溫下2gSiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ．寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）已知60g C（s）與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H₂時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式．

對于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1熱化學(xué)方程式的下列說法正確的是（　�。�

某�？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，下列判斷中正確的是（　�。�

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L^-1）（　　）

實(shí)驗(yàn)序號	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質(zhì)量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL	336	392	448

在80g密度為dg/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

如圖示的裝置中
（1）銅極為原電池的（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是，屬于（ 填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）鐵電極上觀察到的現(xiàn)象為．
（3）若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，則該裝置構(gòu)成原電池（填“能”或“不能”）

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O（g）

高溫  .

 CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ?mol^-1；
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1；
試回答：
（1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關(guān)系式．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點(diǎn)的原因是．

如圖裝置中，通電后觀察到Cu極溶解．下列說法中錯誤的是（　�。�

如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　　）

選項(xiàng)	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	AgNO3	CuSO4