下列離子方程式正確的是（??）

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖，其中Z所處的主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）用符號表示X的一種核素：．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）298K、101kPa時，X、Z的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．已知Z的單質(zhì)能將X從它的最高價氧化物中置換出來，請寫出298K、101kPa時該置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

下列鐵的化合物中，含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					A	B	C
3	D						E

（1）原子半徑最大的是（填元素符號），單質(zhì)的氧化能力最強的是（填化學(xué)式）．
（2）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水發(fā)生水解反應(yīng)放出具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②發(fā)展氫能源的技術(shù)障礙之一是安全地儲存氫氣．化合物甲是一種新型貯氫材料，能可逆地捕集氫，反應(yīng)的方程為：甲+2H₂

60℃

275℃

 乙+2LiH，乙的化學(xué)式為．
③根據(jù)上述信息，化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H₂的過程中還有待改進的地方是（填一個即可）：．

下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

請應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動下，合成了第114、116、118號元素．請寫出116號元素的價電子構(gòu)型：；它在元素周期表中的位置是．
（2）電子構(gòu)型為[Xe]4f¹⁴5d⁵6s²的元素是．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s²，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式為．
（4）我們已經(jīng)知道描述核外電子運動狀態(tài)的一些電子亞層符號，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號為g，則第一個包含g亞層電子的元素的原子序數(shù)為．
（5）假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎�維，則改變后的元素周期表第2周期有種元素．

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）在如圖的模型中，處表示的是雙鍵（填A(yù)、B、C、D）；Z的核外共有種不同能量的電子，有個未成對電子．X形成的單質(zhì)晶體可能為．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是．
A、離子化合物，固態(tài)時是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D、YW₅中Y的化合價為-5價
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是．
A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B、比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．