相同質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是．

從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)如下反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則負(fù)極為，電極反應(yīng)式為，正極應(yīng)選，電極反應(yīng)式為．

海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛如圖是我們從海水中提取鎂的流程圖．
上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為．

乙醇的分子式是，結(jié)構(gòu)式是，結(jié)構(gòu)簡式是．乙醇從結(jié)構(gòu)上可看成是基和基相連而構(gòu)成的化合物．乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由基決定．在醫(yī)學(xué)上常用于消毒的酒精含量為%．

把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為m_am_b（填“”＜、“＞”、或“=”）．

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄、CH₃COOH、NaOH、Ba（OH）₂、NH₄Cl，pH 由大到小的順序為．

某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為R₂O₅，氣態(tài)氫化物RH₃里氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，R元素原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個．通過計算回答：
（1）氣態(tài)氫化物（RH₃）的摩爾質(zhì)量是多少？R的相對原子質(zhì)量是多少？
（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
（3）與R同周期的金屬元素還有哪些？

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是．
④將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線時，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：．

試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H₂SO₄　　　　B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度　　 D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E．稀釋濃H₂SO₄　　　　　 　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛?div id="tsgttlv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>