接觸法制硫酸的工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-190kJ/mol
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學(xué)方程式的意義是
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=mol?L^-1?min^-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡 移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．（填字母）
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為．

A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量就不變．
（1）試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式：和；和．
（2）A、B應(yīng)滿足的條件是．

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L^-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：；
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為g；
（3）配制溶液的過程中，有以下操作．其中正確的是（填代號）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

除去Na₂CO₃溶液中混入的NaHCO₃雜質(zhì)可以加入適量的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為．

化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：
（1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是（填序號）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是（填名稱），鐵的氧化物常見的還有、（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸�鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為：．

2008年9月24日，國家重點(diǎn)工程--川維20萬噸合成氨項(xiàng)目順利實(shí)現(xiàn)中間交接．已知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H₂表示的正反應(yīng)速率為υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反應(yīng)速率為υ_逆（NH₃），二者滿足的關(guān)系式為．
（2）請?jiān)趫D1中定性的表示H₂的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，起始時(shí)，放入N₂和H₂，t₁達(dá)到平衡，t₂增大壓強(qiáng)，t₃又達(dá)到平衡．

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t₄引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間為．
（4）溫度為T℃時(shí)，將2amol H₂和amol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用帶a的代數(shù)式表示）．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g；
（1）求這種氣體的摩爾質(zhì)量．
（2）0.2mol該氣體的質(zhì)量是多少．

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當(dāng)移至C處時(shí)，容器體積縮小至最小，為原體積的

9

10

，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動（不考慮活塞的摩擦）．
已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了22.4g．
（1）當(dāng)活塞移至C處時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體為L．
（2）當(dāng)活塞移至C處時(shí)，容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少（注意：本小題要求寫出計(jì)算過程）？
（3）活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO₂，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a值必0.1（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是．
（4）若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過調(diào)節(jié)容器甲的溫度及通入CO₂的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動．Na₂O₂的質(zhì)量若為b g（b大于15.6g），該如何調(diào)節(jié)溫度和通入CO₂的量？．

現(xiàn)需要480mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制．已有下列儀器：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、托盤天平．
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的是，還需要的儀器有．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處．改用滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．