下列實驗操作不正確的是（填字母代號）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇．
D．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動．
F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．在盛有2mL CuSO₄溶液的試管中滴加幾滴10%NaOH溶液，然后再加入0.5mL乙醛，加熱，試管中出現(xiàn)紅色沉淀．

如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）
A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜
（2）銀圈上發(fā)生的反應式
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．據(jù)此請回答以下問題：甲醇是極，電極反應是電池反應的離子方程式是．

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、A1₂O₃）粉碎．
Ⅱ．采用如下裝置進行電化學浸出實驗將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．   
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑嘏罩勤發(fā)生反應：2RH（有機物）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相），分離出有機相，向其中加入一定濃度是硫酸，使Cu²⁺得以再生，
IV．電解硫酸銅溶液制得金屬Cu
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS₂+4H⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2H₂S↑    2 Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
②電解過程中，陽極區(qū)Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后，固體溶解析出，上述現(xiàn)象對應的反應式

（3）若在實驗室進行分離有機相和水相的主要實驗儀器是；加入有機萃取劑的目的是
（4）步驟III，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是
（5）步驟IV，若電解200mL0.5mol/L的硫酸銅溶液生成Cu3.2g，此時溶液中離子濃度大小順序是
．

（1）某溶液中有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是；用離子方程式解釋其原因．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11  K_sp[Al（OH）₃]=3×10 ^-34）．
（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質量為g．

常溫下，如果取0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（A^-）= mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）= mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

鋁和鋁合金是非常重要的金屬材料．
（一）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．（填編號）
a．NH₃b．CO₂    c．NaOH       d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液發(fā)現(xiàn)有少量沉淀生成，寫出此反應的離子方程式．
（二）我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型航海標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．該電源負極材料為，正極反應式為：．

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．
（1）第1步：操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中不需使用的下列實驗儀器有（填代號、限填三項）
A．試管  B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．鐵三腳架  E．泥三角  F．酒精燈  G．燒杯  H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的獲取，操作是，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選（填代號）理由是，
A．濃硫酸          B．新制氯水           C．高錳酸鉀溶液       D．雙氧水
（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加，則證明海帶中含有碘．

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉化關系：
①A+NaOH→D+H₂O    B→A+H₂O    ③C+NaOH→B+NaCl    ④E+H₂O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學式：A，B，C，D．
（2）寫出①③④的離子方程式：①③④．

鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：非金屬氧化物的水化物酸性Pb比C的（填“強”或“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應式，這樣做的主要缺點是．
（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（

樣品起始質量-a點固體質量

樣品起始質量

×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO₂或mPbO₂?nPbO，列式計算x值和m：n值．

只含碳，氫，氧的有機物，反應物，生成物與所需氧氣量之間的關系，可用通式（CxHy）m（H₂O）n或（CxOy）m（H₂O）n（m，n，x，y為正整數(shù)）表示此類有機物的分子式．例如CH₃OH，C₂H₅OH，C₃H₇OH可用通式（CH₂）m（H₂O）n，表示，通式中的m分別為1，2，3，n均為 1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積之比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C，H，O的有機物，它們?nèi)紵龝r消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4．按照上述要求，該類化合物的通式可表示為（寫最簡化的通式）；寫出這類化合物相對分子質量最小的物質的結構簡式：；
（2）若某一類有機物可用通式（CxOy）m（H₂O）n表示，則在相同條件下，該類化合物完全燃燒時消耗氧氣的體積V₁和生成CO₂的體積V₂必須滿足的條件是．
（3）現(xiàn)有一種有機物，可用通式（C₂O）m（H₂O）n表示，它具有兩個羧基，其余的碳原子除連接的羧基外都連接了相同原子或原子團．取0.2625g該化合物恰好能與25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，該化合物的分子式是，結構簡式為．