現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)醋酸③干冰④銅 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO₃⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO₄固體
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是．

已知氫元素和氧元素能形成以下4種微粒：H₂O、H₂O₂、OH^-、H₃O⁺．
（1）寫出氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：用^A_ZX表示法寫出質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：
（2）以上4種微粒，電子數(shù)與其他三種不同的是：
（3）現(xiàn)有10g由¹H和¹⁸O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)mol，含中子數(shù)個．

對下列物質(zhì)根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)簡式：
3，4，4-三甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）已知298K時，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入CH₄和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（3）在如圖實驗裝置中，分別寫出石墨棒上的電極反應(yīng)式為；鐵棒上的電極反應(yīng)式為．
（4）如果起始時燒杯中盛有1000mL，某濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后溶液中的Cu²⁺恰好消耗掉，（假設(shè)沒有其它離子干擾），此時收集到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則原硫酸銅溶液的濃度是
mol/L，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是mol；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為g．

將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．（判斷對錯）

化學(xué)式為C₈H₁₆的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H₂完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為．

如圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入xmol SO₃，右室加入2molSO₂和1molO₂，中間為可移動隔板K，在少量催化劑存在的條件下分別發(fā)生反應(yīng)：

SO3 xmol

SO2 2mol O21mol

左室：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），右室：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol
回答下列問題：
（1）能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是；
A、隔板不再移動                      B、左右兩室SO₂和O₂物質(zhì)的量之比相等
C、左右兩邊SO₂的物質(zhì)的量相等          D、左右兩邊SO₃的體積分?jǐn)?shù)相等
（2）當(dāng)x=0.5時，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a；x=1時，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b，則a和b的關(guān)系是；
A、a＞b        B、a=b        C、a＜b       D、無法確定
（3）若平衡時隔板在中央，則x=，左室吸收的熱量為Q₁kJ，右室放出的熱量為Q₂kJ，則Q₁、Q₂間滿足的關(guān)系是．

已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為．

SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，（填化學(xué)式）；氧化性：Cl₂H₂SO₄，還原性：HClSO₂，（填“＞”或“＜”）

2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式_，它的同分異構(gòu)體的名稱是．