下列各種情況中，利用或體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)．
A．酸性    B．強(qiáng)氧化性   C．揮發(fā)性  D．不穩(wěn)定性
（1）常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸．
（2）石蕊試液滴入濃硝酸中，先變紅后褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)室用棕色瓶盛放濃硝酸，并置于冷暗處．
（4）分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩支玻璃棒相接近，產(chǎn)生白煙．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號）
A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)
C．無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
J．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

等物質(zhì)的量的O₂和O₃所含分子數(shù)之比為，所含氧原子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，若O₂和O₃的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為．

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、50mL燒杯、 mL容量瓶，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為：、．
（2）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量gNaCl，③溶解，④移液，⑤，⑥，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度：．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：．
③定容后俯視刻度線則所配溶液的濃度：．
④定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：．
⑤另一同學(xué)準(zhǔn)確配制溶液后，從中取出25mL稀釋成l00mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度  為．

請按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：；
（3）如何判斷SO₄^2-離子已沉淀完全？．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250mL 1.00mol?L^-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL，1.00mol?L^-1鹽酸恰好完全中和．
求：
（1）n（CO₂）=mol；
（2）m（Na₂SO₄）=g；
（3）m（NaHCO₃）=g．

現(xiàn)需500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液，請你回答在配制溶液過程中的下列問題：
（1）為了配制該溶液需選用容量瓶的規(guī)格為mL．
（2）為了配制該溶液應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為g．
（3）在實(shí)驗(yàn)中溶解和轉(zhuǎn)移液體時都用到了玻璃棒，其作用分別是、．
（4）下列操作是否正確（在括號內(nèi)填“對”或“錯”）：
①將NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
②搖動容量瓶使溶液混合均勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水至刻度線
（5）取配置好的溶液100mL，加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為．

采用32%～35%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl₂、FeCl₂和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl₃溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁�過濾、、、洗滌、．
②科學(xué)家對鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L^-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如圖所示．

你認(rèn)為除鐵效果最好的是（填“a”、“b”或“c”），其原因是．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl₂?2H₂O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	4.7
完全沉淀	4.1	9.7	6.7

試劑A最好應(yīng)選用（填寫字母代號），理由是．
a．濃硫酸       b．Cl₂     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從右圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是，
除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）若改用60mL 0.25mol?L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱（填“相等”“不相等”）．
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H= （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（6）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，要制得3.36L CO₂氣體，需0.5mol?L^-1鹽酸多少升？