（1）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化 如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

為了除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中）填寫出所用試劑或方法．
（1）CO（CO₂）  試劑，操作方法的名稱．
（2）Cu粉（Zn粉）   試劑，操作方法的名稱．
（3）自來水（Fe³⁺）   操作方法的名稱．

將4mol SO₃氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂、2NO+O₂?2NO₂
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，則此時SO₃氣體的物質(zhì)的量為．
（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和，或NO和（填它們的分子式）．
（3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO₂和2molSO₂，則上述兩反應達到平衡時，c（SO₂）_平=mol/L．

判斷題（正確的后面請寫“√”，錯誤的后面請寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．
（2）V_m在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．
（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．
（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．．

2mol O₂和g CH₄在標準狀況下占有相同的體積，其體積為．

2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為；平均摩爾質(zhì)量為；同溫同壓下，體積之比為．

司機是否酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO₃（紅）+3 C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（綠）+3CH₃CHO+6H₂O被檢測的氣體的成分是，上述反應中的氧化劑是，還原劑是，當1mol Cr₂（SO₄）₃生成時發(fā)生轉移的電子為mol．

mol H₂O含有的氧原子個數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相同．

（1）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g．
（2）5molCO₂的質(zhì)量是；在標準狀況下所占的體積約為；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為．

過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl^-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl^-完全沉淀下來．
③過濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．問：
（1）B為；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為．