H⁺和S₂O₃^2-化學(xué)反應(yīng)方程式為．

（Ⅰ）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH₄）₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為．AOH與H_nB完全中和所得溶液呈性，其原因用離子方程式表示為．
（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合．
（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁c₂（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序為（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式解釋原因）．

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是，F(xiàn)的化學(xué)式是．
（2）工業(yè)上要實現(xiàn)A-D  D-Y的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是、．
（3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為．
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為．
A．+4價      B．-2價        C.0價      D．+2價
（6）分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是．（“前者大”“后者大”“相同”）

淀粉的水解方程式：．

通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體．為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：．

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是．
（6）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)
Zn+H₂SO₄（�。�

加熱  .

Zn SO₄+H₂↑
MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
C+2CuO

高溫  .

Cu+CO₂↑
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

Fe+3CO₂．．

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是．
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為．

下列A、B、C三種有機物的分子式均為C₄H₆O₂
（1）A分子中四個碳原子在同一直線上，能與金屬鈉反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）1molB能與4mol氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，分子中無甲基，則B與氫氣充分加成后產(chǎn)物的名稱為．
（3）C既能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，又能使溴水褪色，核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是，最活潑的非金屬元素是；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；寫出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式、、．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，用化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過程．