含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答：
（1）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是，有關(guān)化學(xué)方程式是．
（2）既能被氧化又能被還原的離子是（填序號，下同）．
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是．
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是，溶液質(zhì)量減輕的．
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是．
（6）能用來鑒別Cl^-存在的離子是．

（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比，分子數(shù)之比，同溫同壓下體積之比，同溫同壓下的密度之比．
（2）O₃與Cl₂具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L O₃與L Cl₂的消毒能力相當(dāng)．
（3）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為．
（4）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g?cm^-3．M（NaClO）：75g/mol
問該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

碳及其許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）①依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Na₂CO₃（aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
C．2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
②在一定條件下CO₂和H₂反應(yīng)生成的乙醇可作為燃料電池的燃料，已知乙醇燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為，每消耗23g乙醇理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H＜0
在t₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol?L-1）	0	5	10	15	20	25
NO	1.00	0.60	0.40	0.40	0.52	0.52
N2	0	0.20	0.30	0.30	0.39	0.39
CO2	0	0.20	0.30	0.30	0.39	0.39

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．0～5min時間內(nèi)平均υ（NO）= mol?L^-1?
min^-1
（2）15min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是．（寫出一種方法即可）
（3）若t₂℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：2：2，則該反應(yīng)的t₁t₂（填“＞”或“＜”）．

在3種有機(jī)物 ①CH₂=CH₂、②CH₃COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液變紅的是（填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是．

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不與①中所加試劑反應(yīng)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：．
（2）寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO₂的原因是：．
（3）若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）請寫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小（寫化學(xué)式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點較高的是，其原為；
（3）b₂a₂分子的電子式是，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素符號），其原因是
；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^-可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．

Ⅰ．（1）有下列幾種晶體：①冰；②金剛石；③氯化鈉；④干冰；，其熔點由低到高的順序是（填序號）．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．
從以上事實可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是．
Ⅱ．近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
（3）完成并配平下述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（�。�

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+．
（4）此反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（5）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
①A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
②A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z，純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可與氫氟酸反應(yīng)．
③A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應(yīng)的元素符號表示）．
（2）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）D元素離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，該方法的優(yōu)點是．

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，G；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反應(yīng)的離子方程式為．

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=，升高溫度K將（填“增大、減小或不變”）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．恒溫恒容，充入2mol SO₃    B．恒溫恒容，充入2mol N₂
C．恒溫恒壓，充入1mol SO₃    D．升高溫度
（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖．下列判斷中正確的是（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設(shè)想下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．

（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）H₃=-545kJ/mol．
寫出SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比．[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．