Ⅰ．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂?CO+H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K₁=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)進行．
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
第13min時曲線變化的原因可能是（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫
④降溫         ⑤使用催化劑．

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是；
②兩組溶液中c（A^-）的大小，A組B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH^-）-c（HA）= mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項字母）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液一定呈中性
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于 V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于 V₂
（4）某溫度測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．

已知A、B、C、D是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色→灰綠色→紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）則A、D各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：A、D．
（2）現(xiàn)象②中發(fā)生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

（1）在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x+yz（填大于、等于或小于）．
②已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是．
③若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為．
④加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：．
（3）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=．

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na₂O₂、②SiO₂、③FeCl₃溶液、④NaHCO₃固體．其中，難溶于水的固體是（填序號，下同）；與水反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是；受熱分解產(chǎn)生氣體的是；與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液的是．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題．
（1）科學(xué)家用H₂和CO₂生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②下列措施中一定能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率/（%） n(H2) n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反應(yīng)的a0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大

n(H2)

n(CO2)

的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

脫硫天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．
（1）硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：．
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可以回收硫．其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為；該方法的優(yōu)點是．
（3）一定溫度下1mol NH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為和氨氣．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：．
②當(dāng)反應(yīng)達平衡時，p_氨氣×p_硫化氫=a（Pa²），則容器中的總壓為Pa；（用含a的代數(shù)式表示）
③該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：；
A、平均摩爾質(zhì)量不變          B、氣體的密度不變
C、硫化氫的體積分數(shù)不變      D、體系的溫度不變
E、正反應(yīng)速率不變            F、NH₄HS的質(zhì)量不變
④如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖．若t₂時增大氨氣的濃度且在t₃時反應(yīng)再次達到
平衡，請在圖上畫出t₂時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L NaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL，除容量瓶外還需要的其它儀器，燒杯、玻璃棒、藥匙，用托盤天平稱取固體樣品時（1g以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為g．
（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

本題包括三個小題
（1）已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是種．
（2）下圖是某有機分子結(jié)構(gòu)簡式，圖中標(biāo)記的碳原子是手性碳原子．

（3）分子式C₄H₁₀O屬于醇的同分異構(gòu)體有四種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
．

A：H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），已知A、C均為單質(zhì)，F(xiàn)為氧化物，G是一種紅褐色固體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、D三種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第周期第族．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：．
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：．
（4）若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（5）反應(yīng)⑦中若有18g C參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．