用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有和；
（2）使用容量瓶前首先要；通過計算，用托盤天平稱取g CuSO₄?5H₂O．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號）．
①轉移溶液；   ②洗滌并轉移洗滌液； ③加蓋倒轉搖勻溶液；④定容；  ⑤稱量； ⑥溶解；  ⑦計算
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是（寫化學式）
（4）、配制過程中物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

請同學們根據(jù)官能團的不同選擇下列有機物用序號填空．
（Ⅰ）

（1）芳香烴：； （2）鹵代烴：；  （3）醇：；
（4）酚：；    （5）醛：；     （6）酮：．

（Ⅱ）（1）有機物E的名稱是．
（2）有機物B、C、D關系是．
（3）每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物的結構簡式是．

某同學使用石墨電極，在一定電壓下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)陽極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生；檢驗陽極產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)：有Fe³⁺、無Cl₂．請回答下列問題：
（1）寫出核外Fe²⁺核外電子排布式．
（2）Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關反應：．
（3）Fe³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有性．
（4）電解一段時間發(fā)現(xiàn)某區(qū)域出現(xiàn)紅褐色渾濁，取樣測得該區(qū)域的pH=a，則該區(qū)域c（Fe³⁺）=mol/L（不得用分數(shù)表示）．[該溫度下Fe（OH）₃的K_sp=2.6×10^-39]．

（1）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：．
（3）使用肼-空氣燃料電池作為電源，以銅片作陽極電解CuSO₄溶液，電極質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

I、在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF₃ ）-獲得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應（被還原）-生成還原產(chǎn)物；
同理得出：還原劑-電子-化合價-發(fā)生-生成．
（2）若有90g水參加反應，則被還原的BrF₃為g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF₃為g．
II、某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）該反應的氧化劑為．
（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都為5．配平化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質量．空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中、NO₂、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②下列物質可用作混凝劑是（填字母）．
a．ClO₂   b．FeCl₃  c．Ca（ClO）₂
③氮氧化物可用氨氣處理．已知，氨氣與二氧化氮在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，則該反應的化學方程式為．
（2）均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是，能預防佝僂病的是，能防治壞血病的是（填字母）
a．維生素A  b．維生素C   c．維生素D
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終生成和，同時釋放出能量．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①下列屬于復合材料的是（填字母）．
a．石灰石    b．普通玻璃     c．鋼筋混凝土
②ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼，ABS塑料屬于（填字母）．
a．有機高分子材料     b．無機非金屬材料    c．金屬材料
③制造下列物質時，不需要石灰石的是（填字母）
a．生石灰 b．水泥 c．光導纖維
④黃銅的主要組成元素是銅和（填元素名稱）．鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生腐蝕（填“化學”或“電化學”），為防止鐵質地下管道的腐蝕可在其表面附著（填“鋅塊”或“石墨”）．

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的6種溶液的pH如下表：

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的陰離子結合H⁺能力最弱的為（填陰離子化學式）．
（2）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是．
（3）結合上表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有
（填字母序號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH₄Cl溶液   C．pH=5.2的鹽酸  D．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0.1mol?L^-1的b、c溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度關系正確的是（填字母序號）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

已知有機物A由C、H、O三種元素組成，取1mol 充分燃燒生成4mol CO₂ 和54g H₂O，A 的相對分子質量為86．回答下列問題：
（1）A物質的分子式是．
（2）A物質符合下列條件：
①能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生化學反應使其褪色；
②能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體；
符合上述要求的A有多種，其結構簡式分別是．（不要求順反異構與立體異構）

碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．
（1）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．則：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
則：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=．
（3）減排是各個國家都在努力而為之的事，CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以下圖所示裝置用原電池原理將CO₂、SO₂轉化為重要的化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應式為．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應式為，電池總反應式為．

（1）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關系是V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L^-1的HCN溶液與0.1mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN^-）．則該混合溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN^-）0.1mol?L^-1；

c HCN-c CN-

2

c（OH^-）．