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科目： 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3mol A恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti的基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子；
②BH-4的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化
B．NH3分子的空間構(gòu)型是正四面體
C．NH3和NH4+是等電子體
D．CN-的電子式為：
E．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是
 
 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則C60分子中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①MgH2遇水就能釋放H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②已知該晶體的密度a g?cm-3，則該晶胞的體積為
 
 cm3[用a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）]．

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（1）鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)
 
．
（2）一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子
 
．
（3）同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 
．
（4）氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑
 
．

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科目： 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI） 隨時間的變化如曲線（Ⅱ）所示．
（1）達到平衡后，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，φ（HI）的變化過程如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是
 
（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目： 來源： 題型：

已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反應(yīng)為紫色，而A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸鋁溶液會先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．
（1）試推斷化學(xué)式A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、
（2）寫離子方程式：①A→C
 

②過量B的溶液滴加到硫酸鋁溶液中：
 
．

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甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯?div id="p9ydxzh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是
 
．

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．寫出下列過程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性
 
．
②C→D
 
．
③E→C
 
．
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①A的電子式為
 
．
②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=1012．
①B→C的化學(xué)方程式為：
 
．
②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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判斷下列五種溶液的酸堿性，并填寫下表：
溶液用化學(xué)用語表示溶液呈酸性（或堿性）的原因
Fe2（SO4）3溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液

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科目： 來源： 題型：

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離程度（溶液濃度為0.1mol?L-1）如下表：（已知H2SO4第一步電離是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH④HCl
10%         29%1.33%100%
（1）25℃時，0.1mol?L-1上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是（填序號，下同）
 
．
（2）25℃時，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）25℃時，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時，0.1mol?L-1?H2SO4溶液中HSO4-的電離程度小于0.1mol?L-1?NaHSO4溶液中HSO4-的電離程度的原因是
 
．

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