某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器．

請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是為達到此目的，應進行的操作是．
（2）在完成（1）中的操作后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是．B中反應的離子方程式為：．
（3）裝置E和F的作用是．為實現(xiàn)此作用，其操作方法是．
（4）裝置D的作用是．

蛋白質與氨基酸的關系：氨基酸

縮合

水解

多肽

構成

水解

蛋白質
酶：是一類具有催化作用的蛋白質．
特點：1、條件溫和，不需加熱．2、3．

研究性學習小組進行溴乙烷的制備的相關探究實驗．
探究一：實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖．
（1）圓底燒瓶中的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管
（2）燒瓶中發(fā)生的主要化學反應．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第層．
（4）用濃硫酸進行實驗，若A中獲得的有機物呈棕黃色，除雜的正確方法是．
a．蒸餾     b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取    d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
探究二：探究試管B中使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質．
假設1，該物質為乙烯；假設2，該物質為．設計實驗驗證你的兩種假設．

	所用試劑及操作方法	實驗現(xiàn)象及結論
1
2

工業(yè)排放大量的SO₂氣體嚴重污染空氣，請回答下列有關SO₂的問題：
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．

①硫可以發(fā)生如上轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．a=．
②某SO₂（g）和O₂（g）體系，t₁時達到平衡后，若不從外界增減物質，只改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是．
（2）有學者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．導線中電子移動方向為（用A、C表示），A極的電極反應式為．
（3）國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大含有量為0.25g?L^-1．某興趣小組用圖4裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定．
①B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應，其化學方程式為
②除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol?L^-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖5中的；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為g?L^-1．
④該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：．

有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化”實驗得到一些認識，其實驗裝置如圖：
其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏（間歇性）地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）被加熱銅絲處發(fā)生反應的化學方程式
（2）從A管觀察到實驗現(xiàn)象．從中可認識到在實驗過程中催化劑起催化作用時（是否參加）了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的．
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？原受熱的銅絲有什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？
．
（4）寫出乙醇氧化產物在催化劑作用下繼續(xù)氧化的化學方程式：．

血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經(jīng)測定其含鐵的質量分數(shù)為0.34%．若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

科學家發(fā)現(xiàn)C₆₀分子由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結構示意圖．圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子．

（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體，它們在物理性質上存在較大的差異，其原因是；
（2）同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質F₂反應時，化學性質活潑性的比較為足球烯比石墨（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：；
（3）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H₂的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是：．
（4）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是：

回答下列問題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂的反應中，被氧化的元素是．
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產生黃綠色氣體（Cl₂）則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由強到弱的順序是．
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成物中有兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應的化學方程式．
（4）實驗室中的Na₂SiO₃溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是．取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為，．
（5）向大氣中排放NO_x可能導致的環(huán)境問題有（答兩點）．已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫出該反應的離子方程式．

1.92g Cu片與一定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應中消耗HNO₃mol，轉移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為 L（標準狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O₂（標準狀況）才能使水剛好充滿整個集氣容器．

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.8molC和32克D，則C的摩爾質量為．
（2）圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol/L．
②若實驗室配制450mL 2.38mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸 mL，如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度2.38mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．