常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH^-）=．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：．
（4）K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=mol?L^-1．

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖為Al-AgO電池的構造簡圖，電解質溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁做極，電極反應式為．

（1）下圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

①寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱；
②上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填序號）；
③任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式；
④上述有機物中不能與溴水反應使其退色的有（填序號）．
（2）已知某有機物相對分子質量為58，根據下列條件，回答：
①若該有機物只含碳、氫兩種元素，則可能的結構簡式為；
②若為烴的鏈狀含氧衍生物，且分子中只有一個-CH₃，則可能的結構簡式為．

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為“0”的理由是．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是．
（3）A、B、C三點醋酸電離程度最大的是．
（4）若使C點溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]減小，可采取的措施
有：①；②；③．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）甲中含氧官能團的名稱為．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

設計步驟①的目的是，反應②的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）欲檢驗乙中的碳碳雙鍵官能團，選用下列的一種試劑是．
A．溴水               B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴的CCl₄溶液        D．銀氨溶液
（4）乙經過氫化、氧化得到丙（）．寫出同時符合下列要求的丙的同分異構體結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜圖上產生4個吸收峰．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO₃．根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：．反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為．
（2）若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數目為．

將檢驗下列溶液所用試劑的序號填入相應的橫線上．
①檢驗葡萄糖溶液；②檢驗淀粉溶液；③檢驗蛋白質溶液．
A．KI溶液   B．碘水   C．濃硝酸   D．稀硫酸  E．新制的Cu（OH）₂懸濁液．

已知在298K時，C（石墨）、CO（g）燃燒的熱化學方程式如下：
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol
計算C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的焓變？

水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
（1）含有較多離子的水稱為硬水．硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫出一個即可）．
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應該先使硬水通過（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為．

降低大氣中CO₂的含量、減緩溫室效十分重要．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示．則加入催化劑的曲線是（填：a或b）；0-8min內該反應的平均速率v（CO₂）=mol/（L?min）．
（3）在CO跟O₂的反應中，破壞1mol CO中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol O=O鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol C=O鍵釋放的能量為c kJ．則1mol CO在空氣中完全燃燒生成CO₂放出的能量為kJ．