鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應(yīng)選擇，試劑B應(yīng)選擇．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體
②已知常溫下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是．

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．
在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
已知：CH₃CH₂OH 

濃H2SO4

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O

（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：經(jīng)A（1）插入A中，接A（2）；A（3）接接接接．
（2）裝置C的作用是；裝置G的作用．
（3）裝置F中盛有10%NaOH溶液的作用是．
（4）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中目的是：．
（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中．

將紅熱固體單質(zhì)甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下（不與空氣接觸）有如下變化：
（1）甲 乙丙 ABC
（2）寫出甲與乙反應(yīng)方程式：；
溶液+丙→B+C的離子方程式：．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份等體積上述溶液進行如下實驗：
實驗①：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
實驗②：第二份加足量NaOH溶液，加熱后，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
實驗③：第三份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，滴加足量鹽酸后，沉淀全部溶解．
（1）根據(jù)上述實驗推斷，下列說法正確的是
A．肯定有的離子是：NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
B．肯定沒有的離子是：Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
C．可能有的離子是：Na⁺、SO₄^2-
D．是否含有Cl^-還不確定，只需要向?qū)嶒灑偎�得沉淀滴加稀硝酸，即可確定是否含有Cl^-
（2）寫出上述實驗②③相關(guān)的離子反應(yīng)：
實驗②
實驗③．

按照圖1所示裝置進行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為．
②實驗室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂．若制取等量的Cl₂需濃鹽酸最少的是．
A．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)
C．KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)    D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2的裝置，其中瓶I中盛放的是．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則 試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）．此實驗中濃硫酸的作用是．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式：，此反應(yīng)屬于．

有下列事實：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同），
（2）屬于氧化反應(yīng)的是，
（3）屬于加成反應(yīng)的是，
（4）屬于加聚反應(yīng)的是．
（5）寫出③⑤發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：③⑤．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式、．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個水浴的作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：

（1）根據(jù)你的推測，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A．；B．；C．；D．．
（2）簡要說明A可轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C的原因，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出E氣體與A溶液反應(yīng)的離子方程式：．

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中C為兩性氧化物．試推斷：
（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：
A：  B：  C：   H：
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式；
C→F反應(yīng)的離子方程式；
D→G反應(yīng)的離子方程式．

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，C、N、O第一電離能大小排列是．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）．
a．離子晶體   b．分子晶體   c．原子晶體   d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．