有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管       ②甲烷和十八烷      ③
④乙酸和甲酸甲酯       ⑤¹²CO₂和¹⁴CO₂ ⑥H、D、T
⑦        ⑧
其中屬于同分異構(gòu)體的為（填序號，下同）；
屬于同素異形體的為；
屬于同位素的為；
屬于同系物的為；
屬于同一物質(zhì)的為．

（1）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離（I₃）與原子序數(shù)關(guān)系的是（填標(biāo)號）．

（2）一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布是為．
（3）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是（填陽離子、陰離子或自由電子）．

（1）49g 硫酸的物質(zhì)的量為mol，其完全電離產(chǎn)生H⁺的個數(shù)為．
（2）₁₆³⁴S^2-微粒中中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．

①與溴水反應(yīng)：．
② 在NaOH水溶液中加熱．
③ 催化氧化：．
④與新制Cu（OH）₂反應(yīng)：．
⑤濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)：．

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）₂]⁺，其電離出的CN^-有毒，CN^-與H⁺結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)．回答下列問題：
1）HCN的電離方程式為NaCN溶液的pH7（填“＜＞=”）
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，其一級電離方程式為
3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮?dú)�，其離子方程式為：
4）在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實(shí)際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是．

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點(diǎn)比高，原因是．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（2）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH₄分子中Si-H為 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH₄充當(dāng)劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表（實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（H2S是弱酸） ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) ④鎂條與   mol/L的鹽酸反應(yīng) ⑤鋁條與   mol/L的鹽酸反應(yīng) ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	Ⅰ．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 Ⅱ．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 Ⅲ．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃 Ⅳ．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 Ⅴ．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 Ⅵ．生成淡黃色沉淀

（提示：非金屬單質(zhì)與化合物之間也能發(fā)生置換反應(yīng)）
請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?div id="hkywe0a" class='quizPutTag' contenteditable='true'>