某工廠以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸設空氣中氧氣的氣體體積分數為0.2，如果該廠生產98%的濃硫酸100t．不考慮其它各生產階段的物料損失．試完成下列問題：
（1）寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式：．
（2）需要含F(xiàn)eS₂60%的礦石質量是t．
（3）最少需要消耗空氣的體積（標準狀況）為多少m³．

已知酮類化合物可以和氰化氫發(fā)生加成反應．
（酮類化合物）反應式為：
上述反應的生成物在一定條件下可發(fā)生水解生成羧酸：

依上述反應規(guī)律，按照提示的反應類型，寫出用丙酮為原料經5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應方程式，并注明所缺的反應類型（其它必要的原料可任意選擇）：
（1），；
（2）水解，；．
（3），；
（4）消去，；
（5），．

如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問題．
（1）選用A裝置可制取的氣體有；選用B裝置可制取的氣體有；通常選用C裝置制取的氣體有．若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體應選用裝置（填裝置的編號字母）．
（2）寫出利用上述有關藥品制取氯氣的化學方程式：；為了防止污染環(huán)境，需要用NaOH溶液吸收，處理多余氣體的離子方程式：．
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的（填序號）．
A．堿石灰             B．濃硫酸             C．五氧化二磷
（4）標號①的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實驗中常用于（填實驗操作名稱）．

寫出下列物質的名稱
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

寫出下列化學反應的離子方程式：
（1）金屬鋁與鹽酸溶液反應   2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應   2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（3）氧化鋁與鹽酸溶液反應   Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應   Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]
（5）氯化鋁溶液與氨水溶液反應   AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

（1）2，6-二甲基-4-乙基庚烷的結構簡式是，其一氯代物有種．
（2）按系統(tǒng)命名法下列有機物的名稱是．
（3）某化合物的分子式為C₅H₁₁Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質的結構簡式為．

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是．
①增加C的物質的量   ②加壓  ③升溫   ④使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）．

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；x^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質．回答下列問題（相關回答均用元素符號或化學式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是．
（3）X與Z中電負性較大的是；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是，此離子中含有的化學鍵類型是；X一Z一X的鍵角109.5⁰．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖．其中X離子的配位數為，
以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為g/cm³．
（列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A）

已知元素X能形成H₂X和XO₂化合物，則X的最外層電子數為，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂R，該元素的最高價氧化物的化學式為．

煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．
（1）在一定條件下：①C（g）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
②C（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是．
如果在一定溫度下，三個反應的平衡常數分別為K₁、K₂ 和K₃；K₁、K₂、K₃之間的關系是．
（2）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度變化如表1：
                表1：

溫度∕℃	400	500	800
平衡常數	9.94	9	1

①上述正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②800℃發(fā)生上述反應，以表2中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動才能建立化學平衡的有（填序號）
                 表2：

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

③若反應在500℃進行，CO、H₂O的起始濃度均為0.02mol∕L，在該條件下，CO的最大轉化率為．
④若反應在800℃進行，設起始CO和H₂O（g）共5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=．
⑤在V L密閉容器中通入CO和H₂O（g）各10mol，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ，則T℃平衡常數K=．（CO的燃燒熱283kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱286kJ?mol^-1）