空氣質量是全社會非常關注的一個問題，其中影響空氣質量成分之一是硫氮化合物．請完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式：農(nóng)業(yè)上在施用氨態(tài)氮肥時，應注意不能與物質混合，以免發(fā)生“跑氨”現(xiàn)象．
（2）銅與濃硫酸共熱反應，實驗室可制備二氧化硫，化學方程式為；如剩余氣體直接排放，會造成環(huán)境問題，處理該氣體的方法是．
（3）濃硝酸和濃硫酸具有很強的氧化性，但在常溫下，通常用鋁槽車運輸濃硝酸和濃硫酸的原因是．

實驗室現(xiàn)需要240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，準備用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸來配制．填空并請回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為mL．
（2）在容量瓶上無需有的標記是
A．刻度值        B．溫度         C．刻度線         D．容量
（3）配制0.1mol/L的鹽酸溶液，下列不需用的儀器是：
A．容量瓶  B．托盤天平      C．膠頭滴管         D．燒杯
（4）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母最多只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約70mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已溶解好的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，直到液體凹液面的最低點與刻度線相平
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（用偏高、偏低、無影響回答．）
沒有洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；定容時俯視刻度線；量取濃鹽酸時仰視．

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應的離子方程式是
（2）B中Sn極的電極反應式為，Sn極附近溶液的酸性（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

（1）某有機化合物分子結構式如圖采取sp²雜化的C原子有個．
（2）試比較含氧酸酸性的強弱（填”＞”，”＜”或”=”）HClO₄HClO₃
（3）沸點比較（填”＞”，”＜”或”=”）：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛
（4）晶格能比較（填”＞”，”＜”或”=”）：CaOKF．

計算題（ 寫出計算過程）
（1）在標準狀況下，224mL某氣體的質量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質量．
解：
（2）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，與多少L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物質的量相等？
解：設0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，與L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物質的量相等．
（3）若需要2.0mol/LCuSO₄溶液100mL，配制此溶液應稱取CuSO₄?5H₂O的質量是多少？（已知：CuSO₄?5H₂O的摩爾質量為250g/mol，CuSO₄?5H₂O═CuSO₄+5H₂O）
解：
（4）在Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中
①氧化劑是，氧化產(chǎn)物
②還原劑和氧化劑的物質的量之比是；還原性強弱比較：CuSO₂（填＞或＜）．
③若反應中消耗2mol Cu，則反應中轉移mol電子．

空調中鋁質蒸發(fā)器和冷凝器易氧化，影響空調器的壽命．銅-鋁合金蒸發(fā)器和冷凝器的成功開發(fā)解決了制冷行業(yè)的一大難題，被稱為二十一世紀制冷行業(yè)革命性的創(chuàng)新．
（1）為測定該銅-鋁合金的質量分數(shù)，將5.6克合金樣品粉碎，投入到足量鹽酸中，充分反應后得到氣體6.72L（標準狀況）．此銅-鋁合金中鋁的質量分數(shù)為（精確到0.01）．
（2）將上述反應液過濾，并將濾液稀釋到100mL（寫出簡要計算過程）
①稀釋后，溶液中Al³⁺的物質的量濃度為多少？
②從上述濾液中取出10mL，要想獲得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/L NaOH溶液的體積為多少mL？

2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原
NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（3）在一定條件下，也可以用NH₃處理NO_x．已知NO與NH₃發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則2molCH₄與足量H₂O（g）反應最多可生成mol H₂，寫出該反應的化學方程式．
（5）上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質．當兩者以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

1.56g過氧化鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積是多少毫升？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子； E元素與D元素在同周期相鄰的族，原子序數(shù)相差3，且E元素沒有在d區(qū)．請回答下列問題：
（1）B、C兩種元素的第一電離能較大的是（用元素符號表示），試解釋其原因．
（2）D元素原子的價層電子排布圖為：．D元素形成的單質，其晶胞結構如圖1中所示，E元素形成的單質，其晶胞結構如圖1中所示．
（3）A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中同時含sp雜化、sp²雜化、sp³雜化且相對分子質量最小的穩(wěn)定化合物的化學式為．
（4）另有一種元素X，已知A與X的原子序數(shù)之和為10，用陰離子樹脂交換法可提取一種組成元素為氯和X的陰離子，該陰離子內(nèi)有一個X原子且最外層達到8電子穩(wěn)定結構，則該陰離子的結構式為．
（5）由A元素形成的某種晶體，其晶胞結構如圖2所示，已知阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度是 g?cm^-3．

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．
（1）鋅為極，電極反應式為，
（2）銀電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”）．銀電極上觀察到的現(xiàn)象是
（3）此電池轉移1mol電子，電解質溶液質量的變化為 g．