氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是原子半徑最小的元素的原子，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，E的化學(xué)式是Y₂，C常溫下為液體，甲和乙都是黑色固體，F(xiàn)是紅色固體金屬，各物質(zhì)有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）若A是10電子分子，則A的化學(xué)式為；
（2）寫出D的化學(xué)式；
（3）寫出C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1摩H₂SO₄約含個(gè)H原子，溶于水后電離產(chǎn)生 mol SO₄^2-．
（2）36克水與g CO₂具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質(zhì)的量為mol．

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應(yīng)生成NF₃，NF₃分子的空間構(gòu)型為．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應(yīng)為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有（填序號）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有．

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10mol NO₂和2.5molO₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0．反應(yīng)混合物中NO₂和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（NO2）/mol?L-1	10	7	5	5

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填字母）
A．降低溫度                  B．充入氦氣
C．再充入NO₂ D．充入O₂
（3）圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是（填字母）