在恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為4mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，A的轉(zhuǎn)化率為50%．求平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)．

A、B、C三種溶液分別為HCl，H₂SO₄，Ba（NO₃）₂中的一種，將它們按一定順序滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：①加入A時(shí)生成白色沉淀；②往沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解；并有氣體產(chǎn)生；③往生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
（1）A、B、C各是什么溶液：A、B、C；
（2）寫(xiě)出上述現(xiàn)象②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

用雙線橋法或單線橋法分析上述反應(yīng)：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₄（g）?NO₂（g）△H＞0，其N(xiāo)₂O₄和NO₂濃度變化如圖所示．
（1）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度K值 （填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是 （填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N₂O₄  D．使用催化劑．

某有機(jī)化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，完全燃燒2.9g該有機(jī)物后得到二氧化碳6.6g，水2.7g．試求：
（1）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量：；
（2）分子式：；
（3）紅外光譜實(shí)驗(yàn)測(cè)得分子內(nèi)有碳氧雙鍵，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

25℃時(shí)，若體積為V_a、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積V_b、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，求 a的取值范圍．

在一定條件下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO₂和2molO₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．
（1）加入3molSO₂和2molO₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為．
（2）保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a molSO₂、b molO₂、c molSO₃（g）（C＞0），欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O₂的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，（1）與（2）放出的熱量 （填序號(hào)）．
A、相等      B、前者小于后者      C、前者大于后者       D、無(wú)法確定
②a、b、c必需滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）、．

四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體：65%酒精，福爾馬林，蟻酸和乙酸．只使用一種試劑A鑒別它們，其鑒別過(guò)程如下所示，在方格中填寫(xiě)原物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）9種元素中，原子半徑最小的是．
（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．
（4）元素③的氫化物的電子式為；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，上述反應(yīng)得到一種鹽，屬于化合物（填離子或共價(jià)）．檢驗(yàn)該鹽溶液中陽(yáng)離子存在的方法是
（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為色，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．
（6）寫(xiě)出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．
（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）．
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄．

分別用一種化學(xué)藥品將下列溶液中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

物質(zhì)	需加入的藥品	離子方程式
CaCl2（ CaCO3）
FeSO4 （CuSO4）
Cu（Al）