相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

下列實驗方案中可行的事（　�。�
A、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物
B、用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2
C、用酒精把碘水中的碘萃取出來
D、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6 mol
B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1 mol?L-1
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84g?cm-3）與10mL 18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B、使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D、增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反應(yīng)后溶液10mL進(jìn)行分析，測得其中c（Fe3+）為1mol?L-1．向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g．則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、0.4mol?L-1
D、0.25mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目： 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH
 
+
4
、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO
 
2-
4
、CO32-、I-，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括OH-）有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目： 來源： 題型：

下列對化學(xué)知識的歸納正確的是（　　）

A．物質(zhì)的俗名 B．物質(zhì)的分類
NaHCO3-蘇打 NO2-酸性氧化物
NaOH-苛性鈉 Al2O3-兩性氧化物
C．物質(zhì)的用途 D．物質(zhì)的性質(zhì)
過氧化鈉-防毒面具中的供氧劑 膠體-丁達(dá)爾現(xiàn)象
氯氣-制漂白粉 氯化氫-在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

對于物質(zhì)的量濃度為1mol．L-1的H2SO4而言，下列不正確的是（　�。�
A、1L溶液里含有2 mol H+
B、0.5L溶液中含49克H2SO4
C、溶液中c（H+）與c（SO42-）之比為2：1
D、溶液中含98克H2SO4

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科目： 來源： 題型：

V L濃度為1mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A、通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4V L
B、將溶液加熱濃縮到0.5V L
C、加入10mol?L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D、加入V L 3mol?L-1的鹽酸混合均勻

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)A+B→C+D，若10g A和6g B恰好反應(yīng)生成5g C，則5g A和4g B完全反應(yīng)可生成D的質(zhì)量為（　　）
A、11gB、5.5g
C、2.5gD、無法確定

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