部分難溶物的顏色和常溫下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	-

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
（1）電解過程中的總離子反應方程式為．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應方程式為．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是，原因是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是，堿性最強的堿是，呈兩性的氫氧化物是．（以上均填化學式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點比較高的是（填化學式），原因是．
（4）在（3）與（4）中，化學性質(zhì)較活潑的是（填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是（填化學式），證明該結(jié)論的化學實驗是．（用化學方程式表示）

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸：
（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是；如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗溶液的體積由大到小的順序是（以上均用酸的序號填寫）．

化學反應原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應用．例如：
聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度      B．降低溫度      C．增加NO₂的濃度       D．升高溫度
②下表為反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：

時間/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K的值為．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為．

將1mol/L FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="ozyc9ma" class='quizPutTag' contenteditable='true'>