有mA（g）+nB（g）?3C（g）平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分數(shù)和時間t的關(guān)系如圖所示：

（1）若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無催化劑的情形，曲線表示有催化劑的情形．
（2）若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線表示高溫時的情形，該反應(yīng)正反應(yīng)方向為（放熱、吸熱）反應(yīng)．
（3）若圖C中e、f表示不同壓強時的情形，則曲線表示壓強較大時的情形，則方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為、．

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由共價鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個共價型的g分子．
（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱相比較為＞．
（3）f的電子式為．

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個．
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，該物質(zhì)的化學式．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH₃）和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨（NH₃）和硫化氫氣體的體積比為．
（4）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則含1mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量是g．
（5）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為．

（1）下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸（CH₃COOH）  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．（用序號填空）
（2）寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba²⁺恰好沉淀完全，寫出離子方程式：．

填寫下列各組物質(zhì)中除雜質(zhì)的試劑和方法（如過濾、分液、洗氣、蒸餾等）：
（1）除去溴苯中的溴：試劑；方法：分液；
（2）除去乙烷中的乙烯：試劑；方法：；
（3）除去乙醇中少量的水：試劑 生石灰；方法：；
（4）除去苯中的苯酚：試劑；方法：；
（5）除去乙酸乙酯中的乙酸：試劑；方法：．

反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（選填下列標號字母），
A． 升高溫度  B．增大反應(yīng)物的濃度  
C．降低溫度   D．使用了催化劑
作出正確判斷的理由為．
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 kJ/mol；x=kJ/mol．

按要求回答下列問題：
（1）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?+7H₂O反應(yīng)中．元素被氧化，是氧化劑．是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2））除去KNO₃晶體中少量的NaCl，所進行的實驗操作依次是、蒸發(fā)、結(jié)晶、．
（3）除去CO₂中少量的HCl通入溶液洗氣．
（4）Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子反應(yīng)方程式表示其變化：a）； b）．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A、萃取法    B、結(jié)晶法    C、分液法    D、蒸餾法    E、過濾法
（1）分離水和汽油（不互溶）的混合物．
（2）分離食鹽水與沙子的混合物．
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物．
（4）用苯從碘的水溶液里提取碘．
（5）用海水制取食鹽．

按要求完成下列各題
（1）寫出鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）寫出Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑的一個化學方程式：．
（3）寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式：．

（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是，發(fā)生，電極反應(yīng)是；負極是，發(fā)生，電極反應(yīng)是電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是
（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為mol/（L?min）