如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是（填元素名稱）．
（2）比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）其中D的氫化物中的化學(xué)鍵類型是（填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的二種元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：．

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②（填寫元素符號(hào)）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填氫化物的分子式）；
（3）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為．

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）
①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值表達(dá)式為．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為 （放熱、吸熱反應(yīng)）．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 

n(H2O)

n(CH4)

 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 獲取．
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO₂的同時(shí)消耗amolH₂
d．混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中若收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為
（2）C中被腐蝕的金屬是（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是（用“＞”表示）．

在含Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH^-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?div id="ccqp5oo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>