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科目： 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題

（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟②中加入過量Na2CO3的目的是
 
，
固體A中含有的固體是
 
（寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是
 
，判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是
 
．
進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="9bj1bv5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②B+與A2-核外電子數(shù)相等；
③A和C兩元素可形成C2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
④D與A同主族；
⑤E與B可形成化合物BE；
試回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大�。�
 

（3）寫出D的氫化物的電子式
 
，含
 
鍵（填極性或非極性），屬
 
分子（填極性或非極性）．
（4）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g?mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 

（2）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半時(shí)所需時(shí)間為
 

（3）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的
3
4
時(shí)所需時(shí)間為
 

（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序?yàn)?div id="pvz5zbf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目： 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目： 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2?2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目： 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)值）．
③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是
 

（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k為常數(shù)）．
C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得知：
①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值為
 
．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

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科目： 來源： 題型：

（1）NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH3?H2O的K=2×10-5）（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H是多少？寫出推導(dǎo)過程．

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