在容積為1L的密閉容器中加入A、B各1mol，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的60%，求：
（1）計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；
（2）求該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)．

Fe、Cu都是人類(lèi)較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：、；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）SO₂的起始濃度為．
（2）平衡時(shí)體系中有mol SO₃．
（3）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為．
（4）平衡體系中含SO₃的體積分?jǐn)?shù)為．
（5）以上反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，如要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取措施為：，．（任寫(xiě)兩條）

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學(xué)式為，推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為，其中心原子雜化方式為．
（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為．
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y₂的結(jié)構(gòu)也可表示為YY．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）：

	A-B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y₂活潑的原因：．
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法中，正確的是．
A．Y₄為一種新型化合物
B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點(diǎn)比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量．

氫氣是一種清潔能源．科學(xué)家探究太陽(yáng)能制氫技術(shù)，設(shè)計(jì)流程圖如圖甲：

信息提示：以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2H（aq）?H₂（g）+I₂（g）△H₁
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═H₂SO₄（J）+2HI（g）△H₂
2H₂SO₄（I）?2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H₃
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H₄與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H₄=．
（2）該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是，若反應(yīng)SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═H₂SO₄（I）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某溫度下，H₂SO₄在不同催化劑條件下，分解產(chǎn)生氧氣的量隨時(shí)間變化如圖乙所示．計(jì)算0～4小時(shí)在A催化劑作用下，H₂SO₄分解的平均速率v（O₂）=μmolh^-1．

下列說(shuō)法正確的是．
A．H₂S0₄分解反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆，則該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．不同催化劑的催化效果不同，是因?yàn)榛罨�分子百分�(jǐn)?shù)不相同
（4）寫(xiě)出2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)，測(cè)得HI與H₂的濃度隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
請(qǐng)根據(jù)表格在下圖畫(huà)出c（H₂）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖，并在圖中標(biāo)出交點(diǎn)的縱坐標(biāo)．

時(shí)間（min）	0	2	4	6	8
c（HI）mol?L-1	8.0	5.0	3.0	2.0	2.0
c（H2）mol?L-1	0

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？，（填“能”或“不能”）理由是，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)整溶液的PH將Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是（填代號(hào)）．
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．濃HNO₃      B．Cl₂ C．KMnO₄     D． H₂O₂
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的．
A．NaOH          B．NH₃?H₂O      C．CuO       D．Cu（OH）₂．

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉 性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生結(jié)合這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（1）從海水中提取鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂的富集？
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否合理（填“是”或“否”），若不合理請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．

觀點(diǎn)	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1	否
學(xué)生2
學(xué)生3

（2）從海水中提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂的分離？
①過(guò)程中所用沉淀劑的制造原料也來(lái)源于海洋，則該沉淀劑是（填化學(xué)式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是（填選項(xiàng)字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg 
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過(guò)量鹽酸

②△

無(wú)水MgCl₂

電解

714℃

Mg 
D．Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg
（二）為了研究鎂的性質(zhì)，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實(shí)驗(yàn)．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有
①；②；③；
（2）燒杯中產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因?yàn)?div id="44vrkml" class='quizPutTag' contenteditable='true'>