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以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表.
難溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1.幾種砷酸鹽的Ksp  
  污染物 H2SO4 As
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6~9 0.5mg?L-1
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題:
(1)若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)最大是
 
mol?L-1
(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸),寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
;
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3(AsO42沉淀的原因?yàn)?div id="zjf9nf9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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若某氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是
12a
b

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下列圖象描述正確的是(  )
A、
表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系
B、
表示向氨水中滴加醋酸,溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系
C、
表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)中,SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系
D、
表示向H2S中通入Cl2時,溶液的pH大小變化關(guān)系

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已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表,則下列有關(guān)說法正確的是( 。
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、amol?L-1HCN溶液與amol?L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液顯堿性(pH>7),則c (OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-
C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、向Ca(HCO32溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中:c(Na+)>c(NH4+
B、Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有:2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+
C、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
D、將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液,分別稀釋100倍后溶液中的c(H+):②>①>④>③

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
D、在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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已知NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時,1L pH=6純水中,含10-6NA個OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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W、X、Y、Z 均為短周期主族元素,Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半,Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:7;W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離;W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌.下列說法正確的是( 。
A、四種元素原子中,原子半徑最大的是Z
B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的
D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解,證明該溶液中存在AlO2- Al(OH)3是兩性氫氧化物,不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末,充分?jǐn)嚢,氯水的漂白性增?qiáng) 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大
C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 因?yàn)榈庖咨A,先分離出來
D 向Fe(NO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,則溶液變?yōu)辄S色 氧化性:H2O2>Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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