已知反應(yīng)①：

AlCl3

+HCl
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為．反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為．
（2）過(guò)量的化合物Ⅰ與HOOCCH₂CH₂COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C₉H₁₀O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）一定條件下，1分子 與1分子  也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ?mol^-1   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（氣體）=

1

4

P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ?mol^-1   ②
（1）由熱化學(xué)方程式來(lái)看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是．
（2）試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式．

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：．
②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：ab；c（CH₃COO^-）：ab；
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時(shí)c（CH₃COO^-）約為mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH＜6，寫(xiě)出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�．

已知苯甲醛與乙酸酐[（CH₃CO）₂O]在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸，反應(yīng)方程式（已配平）如下：

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應(yīng)最多能生成mol銀單質(zhì)；寫(xiě)出肉桂酸完全加氫后產(chǎn)物的分子式．
（2）上述反應(yīng)中的產(chǎn)物M能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）溴苯（C₆H₅Br）與丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），該反應(yīng)類(lèi)型屬于．

已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來(lái)保護(hù)醛基，此類(lèi)反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行．例如：
（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫(xiě)出用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）保護(hù)苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C₉H₁₀O₂）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）縮醛B（分子式：C₉H₁₀O₂）符合以下條件的同分異構(gòu)體有兩種，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的化學(xué)式為．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為．

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．該反應(yīng)中氧化劑是，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成了mol N₂．工作人員通過(guò)能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng)，寫(xiě)出生成的白煙的化學(xué)式．

現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：
①CH₃CH₃ ②CH₃CHCH₂    ③CH₃COOC₂H₅ ④CH₃CH₂CH₂COOH    ⑤CH₂CHCH₂CH₃
⑥
請(qǐng)回答：
（1）屬于酯的是（填序號(hào)，下同），與②互為同系物的是．互為同分異構(gòu)體的是．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑥命名，其名稱(chēng)為．

檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）檸檬酸中的官能團(tuán)有、（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是mol．
（3）下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．可發(fā)生酯化反應(yīng)  B．可發(fā)生加成反應(yīng)  C．可發(fā)生消去反應(yīng)  D．其分子式是C₆H₈O₆．

實(shí)驗(yàn)室有200mL廢液，含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺和Cl^-．某同學(xué)為測(cè)定廢液中離子的含量設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量）．

（1）試劑W是．
（2）溶液C中的陰離子是，分離Y和C的操作方法是．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是．
（4）廢液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是．

甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成，常溫下甲時(shí)一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問(wèn)題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過(guò)量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)�，放�?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式．
（4）向乙固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫(xiě)出其離子方程式．
②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol?L^-1，再向所得混合液中加丙，最先得到 沉淀（不同濃度的金屬離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機(jī)相）+2H⁺（水相），已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素．