氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法．分三步進(jìn)行，如圖所示：

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是（填字母）
A．都能在氧氣中燃燒              B．都能發(fā)生加成反應(yīng)．使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色       D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）請寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）試以乙烯為原料通過反應(yīng)合成醫(yī)藥和染料工業(yè)產(chǎn)品中常用的中間體--草酸二乙酯（C₂H₅OOCCOOC₂H₅）（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反應(yīng)流程圖可表示為CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

 CH₂BrCH₂Br．

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中J原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）D元素-1價(jià)離子的電子排布式為；G元素原子的價(jià)電子排布式為．
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N-J鍵的化學(xué)鍵類型為，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NJ₃的空間構(gòu)型為，NJ₃分子中N原子的雜化方式為雜化．
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是．
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為．
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為色，焰色反應(yīng)的原理是．

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū)；氟原子的電子排布圖為溴原子的價(jià)電子排布式為
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：IHI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆中α鍵與π鍵的個數(shù)比為_．
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大．這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)+=與K類似的，還有I等．已知I不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl₂
（5）Cl的空間構(gòu)型為型，中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個Cl的等電子體．
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³．為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個核間距為a cm，則Ca的摩爾質(zhì)量可以表示為．

如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

①
				②	③
④			⑤				⑥

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱；
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是（填元素符號）；
（3）元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式．

為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)．

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O．
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖．
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖所示譜圖2，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．
試回答下列問題．
（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是．
（2）計(jì)算有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式．（請寫出計(jì)算過程）
（3）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式？（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是（若不能，則此空不填）．
（4）寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）若某有機(jī)物的分子式為C₄H₁₀O，請寫出屬于醇類的所有同分異構(gòu)體．

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學(xué)式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）將4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是．（通過計(jì)算推斷）

有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為g．
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質(zhì)量（設(shè)為ag）范圍是．
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線．

1mol O₂的質(zhì)量是g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．等物質(zhì)的量的O₂和CO的質(zhì)量比是，所含氧原子的個數(shù)比是，同溫同壓下的體積比是．

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應(yīng)式：．
（2）圖甲中流出的b是溶液．
（3）石棉隔膜的作用是．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是、．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×10⁵ C的電量時，生成NaOHg．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①沉淀池： ②電  解：
（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)：．

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．