某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而實(shí)驗(yàn)室中并沒(méi)有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)分析考慮可以通過(guò)粗鹽提純后進(jìn)行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是，過(guò)濾是為了除去．
（2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量的BaCl₂溶液的目的是，判斷BaCl₂溶液過(guò)量的方法．
（3）繼續(xù)加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過(guò)量溶液，目的是．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒，原因是
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計(jì)算，需要用托盤天平稱量克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用加水．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個(gè)標(biāo)有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯(cuò)誤（有幾處，寫幾處）
①；②；
③；④．
3．指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無(wú)影響
①稱量NaCl的時(shí)候，所用的砝碼生的鐵銹；．
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水；．
③定容時(shí)俯視刻度線；．
④定容時(shí)超過(guò)刻度線，吸出一部分水；．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒(méi)有往里再添加蒸餾水．

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣．鑭（

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La）和鎳（

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Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）一定條件下，該儲(chǔ)氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H₂，這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：．
（2）下列關(guān)于該儲(chǔ)氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是（填序號(hào)）
A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵作用很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E、已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64ev，可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
（3）某研究性小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3價(jià)，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni²⁺的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）₂沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO（OH），
Ⅲ、鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₆、（Ni（NH₃）₆）²⁺等．
①寫出Ni³⁺的核外電子排布式：．
②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式：．
（4）Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH₃得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是．（填字母編號(hào)，任填一組）

（1）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．形成化學(xué)鍵，B．燃料燃燒，C．化合反應(yīng)，D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，E．酸堿中和，F(xiàn)．炸藥爆炸．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，則A和B相比較而言，較穩(wěn)定的是（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）在₆¹³C、₆¹⁴C、₇¹⁴N、₈¹⁷O幾種核素中，互稱為同位素的是
（4）下列五種有機(jī)物中：A．CH₄  B．CH₂=CH₂  C．CH₃CH₂OH  D．CH₃COOH  E．淀粉，
水溶液顯酸性的是（填編號(hào)）．

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說(shuō)法有．
①分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過(guò)盛有酸性KMnO₄溶液的洗氣裝置
③將無(wú)水乙醇和3mol?L^-1 H₂SO₄混合加熱到170℃，可制得乙烯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開(kāi)來(lái)
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物．

把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計(jì)，靈敏電流計(jì)上觀察到的現(xiàn)象是．該原電池中電子流動(dòng)的方向是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中元素被氧化，極上發(fā)生還原反應(yīng)．在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明是：
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂鍵 
B．在銅催化共熱下與O₂反應(yīng)時(shí)斷裂 鍵
C．在消去反應(yīng)時(shí)斷裂鍵
D．在 酯化反應(yīng)時(shí)斷裂鍵．

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

物質(zhì)	顏色狀態(tài)	密度/g/cm3	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
苯甲酸*	白色固體	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	無(wú)色液體	1.05	-34.6	212.6
乙酸	無(wú)色液體	1.0492	16.6	117.9
乙醇	無(wú)色液體	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無(wú)色液體	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	無(wú)色液體	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①導(dǎo)管口不能伸入液面下的原因是；
②濃硫酸的作用是、
③能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？（填“能”或“否”），并簡(jiǎn)述原因
（2）實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯．
在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h．
①實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置？；
②實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是：；
（3）產(chǎn)品的提純．
①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入溶液至溶液呈中性．
②用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用乙醚（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；
③在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，按圖3進(jìn)行（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90%．

取6.5克的鋅加入100毫升稀硫酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度？

無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（　�。�

煤和石油燃燒時(shí)除產(chǎn)生二氧化碳外，還產(chǎn)生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空氣中是形成酸雨的主要物質(zhì)．酸雨形成時(shí)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：①N₂+O₂ 

放電  .

2NO ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO ④2SO₂+O₂

粉塵催化劑

2SO₃⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄ ⑥SO₂+H₂O?H₂SO₃ ⑦H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�