寫出下列化學(xué)方程式
（1）乙烯使溴水褪色
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
（3）乙醇與乙酸生成乙酸乙酯．

以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工．已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀=P₄+10CO
請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭多少噸？反應(yīng)中有多少摩爾電子轉(zhuǎn)移？

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素符號(hào)：A BC D
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最低價(jià)的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）用電子式表示化合物 D₂E．
（4）B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 （選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是 （填離子符號(hào) ）．
（5）元素E在元素周期表中的位置是．

（1）甲烷的分子式為，結(jié)構(gòu)式為． 甲烷失去一個(gè)氫原子后形成了甲基，則甲基的電子式為．
（2）乙烯是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答：?
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②常溫下，可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是 （填小寫字母）．
a．水   b．稀硫酸   c．溴的四氯化碳溶液  d．酸性高錳酸鉀溶液  e．品紅溶液
③乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為；其反應(yīng)類型是（填“取代”或“加成”）反應(yīng)．

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H₃O⁺，NH₄Cl和[Ag（NH₃）₂]⁺中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為．
（2）第一電離能：碳原子氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個(gè)冰晶胞平均占有個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是．
（4）C₆₀的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子間的最短距離為d cm，可計(jì)算C₆₀晶體的密度為g/cm³．
（5）請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp²反應(yīng)后變?yōu)閟p³．

今有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題．（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“=”填空）
（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是：；
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：．如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：．

如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式：，．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式，．

在557度的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若CO起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂濃度為1.2mol/L，求反應(yīng)的平衡常數(shù)及CO（g）和H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率．

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是；B的轉(zhuǎn)化率是；x的值是．

（2）反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量變化如圖1所示．已知拆開1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng) （填“吸收”或“放出”） KJ熱量．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．寫出a極的電極反應(yīng)式：．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是；氯氣在極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH． （填“增大”或“減小”）．

下列變化：①碘的升華；②醋酸溶于水；③氯化鈉溶于水；④純堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解；⑦氨氣高溫分解；⑧碘溶解于CCl₄．填序號(hào)：化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；屬于氧化還原反應(yīng)的是．