已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是；
（3）25℃時(shí)，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)電荷守恒關(guān)系式：．

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無(wú)色	（用化學(xué)方程式表示）

砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
（1）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）AsH₃空間構(gòu)型為．已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是．
（3）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g?mol^-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式 g?cm^-3．

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ?mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：＜C-Br鍵能＜（回答數(shù)值和單位）．
（2）熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；則Q=．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H= kJ?mol^-1．

將 NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物置于密閉容器中加熱至200℃，使其充分反應(yīng)，最后測(cè)得生成的氣體和殘余的固體均由兩種物質(zhì)組成，分別為amol和bmol，且有a＞b．試通過(guò)計(jì)算求：
1．原混合物中，NaHCO₃物質(zhì)的量為；Na₂O₂物質(zhì)的量為．
2．反應(yīng)后容器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)和其物質(zhì)的量分別為．

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：
溶液

加入過(guò)量A

 

加入過(guò)量B

過(guò)濾

濾液

加入適量C

 

加熱煮熟

較純凈的KCl的溶液
（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式A，B，C．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過(guò)量A
加入過(guò)量B
加熱煮沸

某元素R的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請(qǐng)推出該元素．

將一定量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來(lái)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得的氣體質(zhì)量恰等于混合物的質(zhì)量，試求混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：．
（3）濃硫酸的作用是：①；②．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作．

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu₂S+O₂ 

高溫  .

2Cu+SO₂
方法二：濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是（寫(xiě)出1條原因即可）．分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為．
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是．
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是 （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl₂?2H₂O晶體．
③步驟4中洗滌沉淀的操作為．
④步驟3中可選用的“試劑1”是 （寫(xiě)出一種即可），目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe³⁺濃度為[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]．