X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為．

已知A、B、C、D之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：
（1）若A為單質(zhì)，則分子式為，若A為固態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（2）若A為具有刺激性氣味的化合物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；工業(yè)上制取化合物A的化學(xué)方程式為．
（3）若B和C都是酸性氧化物，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

按照圖接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進行）：
（1）上面裝置中作負極的是，正極反應(yīng)式是
（2）U型管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）在a燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為．

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式可表示為2H₂+O₂═2H₂O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)可表示為：2H₂-4e^-═4H⁺，則其正極反應(yīng)式可表示為：；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則其負極反應(yīng)可表示為：
（3）鉛蓄電池工作時，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為．

某同學(xué)設(shè)計檢驗明礬溶液中離子．在三只試管中分別加入明礬溶液，進行如下操作．請將下表補充完整．

步驟	檢驗離 子	檢驗方法	現(xiàn)象	離子方程式
Ⅰ	①	焰色反應(yīng)	火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）
Ⅱ	Al3+	將氫氧化鈉溶液逐滴加入到明礬溶液止過量	②先觀察到：	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
			后觀察到：	③
Ⅲ	SO42-	④先加	無明顯現(xiàn)象
		后加	產(chǎn)生白色沉淀	Ba2++SO42-=BaSO4↓

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)K_b=1×10^-6mol?L^-1，
（1）25℃時，將0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=Amol?L^-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）=Bmol?L^-1，則：
①比較AB．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）= mol?L^-1．（精確計算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L．

寫出Cu與濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH₃，其名稱為，官能團名稱為，寫出其任意3種同分異構(gòu)體．

化學(xué)實驗室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是（寫化學(xué)式），盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做簡要說明并寫出反應(yīng)方程式）．