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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、水分子的球棍模型：
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、NH4Br的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數(shù)是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是（　�。�
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=10-3-10-11
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者為后者的10倍

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.1pH=9
乙c10.2pH=7
下列判斷不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-13mol/L
B、c1一定大于0.2mol?L-1
C、甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.01%
D、乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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要使反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施一定是（　�。�
A、減壓B、增大A的濃度
C、催化劑D、升溫

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下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 SO3可與水反應(yīng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B Cl2與SO2混合后可漂白紙張 Cl2和SO2有較好的漂白作用 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無
D 溴化銀常用作感光材料 溴化銀固體被保存在棕色細(xì)口瓶中 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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下列關(guān)于原電池和電解池的敘述中不正確的是（　�。�
A、原電池中失去電子的電極為正極
B、在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池是將氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置
D、電解的過程就是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�
A、加少量稀硫酸
B、加少量的氯化鈉溶液
C、加蒸餾水
D、加少量硫酸銅

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某學(xué)生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是（　�。�
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A、充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
B、充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C、較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D、充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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