（1）在下列溶液中：①0.20mol/L鹽酸40mL，②0.20mol/L的H₂SO₄溶液10mL，③0.20mol/LCH₃COOH 溶液120mL．其氫離子濃度由大到小的正確順序是；
（2）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH^-）=mol/L．

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
E是，G是；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；
（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式．

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）A→C的反應(yīng)類型是；A～D中互為同分異構(gòu)體的是．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．
（4）由A生成C的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有（寫一種）．
（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是：．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；檢驗(yàn)“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個(gè)反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．

2006年4月遼寧鞍山千山區(qū)寧遠(yuǎn)某化工廠的濃硝酸發(fā)生大量泄漏，頓時(shí)天空產(chǎn)生幾十米高紅棕色的煙霧，寫出產(chǎn)生紅棕色煙霧原因主要反應(yīng)的方程式：①   消防隊(duì)員用大量的燒堿噴向紅棕色的煙霧用于吸收．
濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能與銅反應(yīng)，在加熱條件下還能與碳發(fā)生反應(yīng)，分別寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式②； ③；此次濃硝酸發(fā)生大量泄漏造成環(huán)境嚴(yán)重污染，特別是水源的污染．分別寫出由水產(chǎn)參加的反應(yīng)方程式④H₂O只做氧化劑：；⑤H₂O只做還原劑：．

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為．
（2）鋅電極反應(yīng)式為，石墨棒C₁為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）當(dāng)C₂極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了g．CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了g．

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：．
（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比．
（3）銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成等體積的NO和NO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃．

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同；
（5）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入MnO₂少量很快產(chǎn)生氣體．

根據(jù)所給信息，回答下列問題．
（1）若將下列物質(zhì)混合，是否發(fā)生反應(yīng)？（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）若發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
①將溴水與氯化鈉溶液混合．．
②將碘水與溴化鈉溶液混合．．
③將氯水與溴化鉀溶液混合．．
④將溴水與碘化鈉溶液混合．．
⑤從上述反應(yīng)中，我們可以得到氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱為．
（2）常溫下，氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．．
②說出這個(gè)反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的一個(gè)應(yīng)用．．