運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）NH₄Cl溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．

（1）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）= mol?L^-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）= mol?L^-1．
（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol?L^-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去． CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為．

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應的離子方程式為．
等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為（用化學方程式表示）．

在標準狀況下，物質①4g H₂；②33.6L CH₄；③1mol H₂O；④3.01×10²³個O₂．含分子數最多的是，質量最大的是（填序號）．

（1）現有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；
若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）═．

根據反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是，還原產物是．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是．
③當有2mol HNO₃參加反應時，電子轉移的物質的量是mol．

有一透明溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種，Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、
SO₄^2-、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-，某興趣小組取此溶液作了下列實驗：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生，加入過氧化鈉的物質的量與析出沉淀的量如圖所示．
（1）請根據實驗現象推斷：該溶液中一定有的離子是；一定沒有的離子是；不能確定的離子是．
（2）請寫出a-b段和b-c段發(fā)生反應的離子方程式．
a-b段；
b-c段．
（3）如何進一步確定溶液中尚未確定的離子（請寫出實驗操作過程，藥品自選）．．

（1）書寫鹽溶液水解離子方程式：Na₂CO₃Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合
（2）①HCl ②H₂S ③NaHCO₃④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Cl₂⑦BaSO₄，其中屬于強電解質的是．

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是 （填“正”或“負”）極，其電極反應為；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是極，其電極反應為．
（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：．
（4）將TiO₂轉化為TiCl₄是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（l）+2CO（g）的△H是．

A、B兩種物質均為中學化學常見的純凈物，A是單質，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現品紅溶液均會褪色；若將A通入B的水溶液中，則會生成D和另一種產物E，D是一種含氧酸，該反應化學方程式為：；檢驗反應產物E中陰離子所用試劑為：．