已知反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．現(xiàn)有含Br^-、I^-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br^-留在溶液中，在下面所給的試劑中，必須使用的是，其理由是（供選試劑：①氯水；②FeCl₃溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl₄；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H₂SO₄）

用6.5g的鋅與足量硫酸反應(yīng)，能得到多少升的氫氣（標況）？用所得的氫氣與氧化銅反應(yīng)，制得的銅的質(zhì)量是多少？

在標準狀況下11.2L氯化氫氣體溶于1L水中，（體積變化忽略不計）
（1）求溶液的量濃度．
（2）取該溶液200mL與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氣體在標準狀況下的體積是多少升？

向如圖所示連有一甲烷氣球并盛有一定量飽和硝酸銀溶液的實驗裝置通入足量氯氣，假設(shè)氯氣在飽和硝酸銀溶液中不溶解：
（1）寫出該實驗現(xiàn)象；
（2）反應(yīng)后集氣瓶的主要成分是；
（3）反應(yīng)涉及的化學方程式是．

A、B、C、D四種化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C與鹽酸反應(yīng)都能生成D．B、C以計量系數(shù)比為1：1反應(yīng)可得A，在B的溶液中通入CO₂氣體，適量時得到A，繼續(xù)通入過量該氣體時得到C，C加熱又得到A．
（1）物質(zhì)A為，B為，C為，D為．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式A+鹽酸→D （）  C加熱→A（）

將鎂，鋁各一小塊分別溶于熱的鹽酸和燒堿中，反應(yīng)后得到相同條件下的氫氣，鎂產(chǎn)生的氫氣為250mL，鋁產(chǎn)生的氫氣為750mL，求：
（1）鎂鋁兩種金屬的質(zhì)量比；
（2）鎂鋁反應(yīng)后生成的鹽的物質(zhì)的量之比．

98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水分別以等質(zhì)量和等體積混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度分別為？

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M^2-、N^-、Z⁺ 離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：，化學鍵X-N的類型：（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是；N₃^-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N₃^-的空間構(gòu)型為；
（4）圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：．
（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出：基態(tài)W²⁺離子的價電子排布式；該晶體的化學式．

取14.3g十水碳酸鈉溶于水配成100mL溶液，求：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標況下）？