A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和E、D和F分別同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）能表示F元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是；
（2）D在周期表中的位置是；
（3）在一定條件下E和F可以形成化合物E₂F₂，其電子式為；該物質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型是；
（4）B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為（用化學(xué)式表示）；C的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為；
（5）元素A、D組成的單質(zhì)A₂、D₂在以CH₃COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構(gòu)成原電池．
①負極的電極反應(yīng)為；
②隨電池放電，溶液中的c（Na⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^-3 mol?L^-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10^-3）=3．如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10^-5 mol?L^-1，可認為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃ ^2-（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為．
（3）H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈．
（4）解釋pH＜5的溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c（H⁺）/c（H₂CO₃）最終將．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無法判斷．

某鏈烴A 1mol在一定條件下完全分解（裂解）成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為14.5．通過計算回答下列問題：
（1）寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱；
（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃燒時需要的氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號元素及鐵元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為．
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式X：；F：．
（4）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
G→E的離子反應(yīng)方程式：．

向體積為10L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡I，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為mol/（L?min）；
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁：v（X）=0.075mol/（L?min）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號）；
（3）若向I的平衡體系中充入氮氣，則平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移動；若將I的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移動；
（4）若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體，則原平衡I中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較（選填字母）．
A．無法確定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與I平衡相同，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．則c的取值范圍應(yīng)該為．

某溶液中只含有K⁺，Na⁺，NO₃^-，SO₄^2-等四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是．

A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C均屬于同一種金屬的化合物，用鉑絲蘸取A、B、C三種物質(zhì)的溶液在無色火焰上灼燒，火焰均呈黃色．已知A和B反應(yīng)可以生成C，加熱B可以得到D，D與A的水溶液反應(yīng)可生成B或C，B既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A和B反應(yīng)的離子方程式：；
（2）寫出C在工業(yè)上的用途：；
（3）寫出D在實驗室常用的檢驗方法：．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等  d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v=（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L?min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋）．

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站--上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類．天然氣的主要成分是CH₄．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂　2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O
根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是．因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進方法是進風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不做改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是．管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它們的某些性質(zhì)見下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點/℃	-183.8	-189.7	-138.4
沸點/℃	-88.6	-42.1	-0.5

試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是．

將一塊Zn片插入足量CuSO₄溶液中，過一會兒取出，觀察到有Cu附著，稱重比原來輕0.1g．求：
（1）參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量；
（2）析出Cu的質(zhì)量；
（3）生成的ZnSO₄的物質(zhì)的量．