碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：△H=+88.6kJ?mol^-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱為238.6kJ?mol^-1，CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，則a238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol^-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為．

Ⅰ．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）甲醇對水質會造成一定污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式（方框內(nèi)填化學式，橫線上填計量數(shù)）：Co³⁺+CH₃OH+H₂O═+Co²⁺+
②若如圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示 ）．
（2）25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

干冰可用于人工降雨，其化學式為．福爾馬林溶液常用于浸制生物標本，其溶液中的溶質是（填“甲醛”或“酒精”）．

實驗要求	試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
證明鹽酸溶液呈酸性
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
檢驗淘米水中是否含有淀粉

A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象                   B．點燃，聞其氣味
C．加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象                        D．將溶液滴在pH試紙檢測．

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

請回答：
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是．
（3）寫出反應④⑤的離子反應方程式：、．
（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為（寫化學式）．
（5）白色沉淀5.8g為．

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，且D和E不反應，則A為，寫出B和X反應的離子方程式：
（2）若E為白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是無色易液化的氣體，且D的相對分子質量比C大16，則A和H₂O反應的化學方程式為．
（3）若A為單質，E為還原性氣體，X具有臭雞蛋氣味，寫出C和X反應的離子方程式：
（4）若A為淡黃色固體，D為白色沉淀，則A的電子式為，C和X反應的離子方程式為：．

（1）某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為．
（2）芒硝化學式為Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O時，理論上有kJ的能量轉化為電能．

現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ?mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ?mol^-1
（1）下列說法正確的是．
A．C（s）不完全燃燒的熱化學方程式為：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
B．CH₄的燃燒熱比CO的燃燒熱大
C．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量
（2）常溫下，取體積比為4：1的甲烷和CO的混合氣體112L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量為kJ．

Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發(fā)生反應的化學方程式為．
③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂�（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是．
Ⅲ．食品和藥品關系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和（填名稱）．
②棉花纖維的化學成分是（填化學式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：．

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H₂制備涉及下面的兩個反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）判斷反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．（多選、漏選、錯選均不得分）
A．容器內(nèi)壓強不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），發(fā)生反應：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，測得壓強-時間圖象如圖甲，測得p₂=0.6p₁，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t₁）若僅改變一種條件，得到如乙圖象．

①若圖中c=1.6mol，則改變的條件是（填字母）；
②若圖中c＜1.6mol，則改變的條件是（填字母）；此時該反應的平衡常數(shù)．（填字母）（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）如圖甲，平衡時氫氣的轉化率為．
（4）工業(yè)上可利用如下反應：H₂O（g）+CH₄（g）

催化劑 .

△

CO（g）+3H₂（g）制備CO和H₂．在一定條件下1L的密閉容器中充入0.3mol H₂O和0.2mol CH₄，測得H₂（g）和CH₄（g）的物質的量濃度隨時間變化曲線如圖丙所示：0～4s內(nèi)，用CO（g）表示的反應速率為．