X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）．

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是．
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為．
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的c（OH^-）=．若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度（填“大于”、“等于”或“小于”）相同條件下C溶液中水的電離程度．
（5）在2L密閉容器中放入1mol C氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2C（g）?Y₂（g）+3Z₂（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強P l00kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為．
（6）已知：①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1．
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X（g）△H=-534kJ?mol^-1．
則2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X（g）△H=kJ?mol^-1．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）

（1）寫出①元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是，③的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是（填下列各項中序號）．
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO₄?7H₂O晶體的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）₂充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO₄，在此過程中同時生成CaSO₄．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是．

②過濾所得濾渣的主要成分為．
③據(jù)圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為．
④真空干燥MgSO₄?7H₂O晶體的原因是．

化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）淀粉屬于（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，其分子中一定含有的官能團(tuán)是基和羧基．
（2）微量元素缺少會導(dǎo)致患各種代謝疾病，缺乏元素可引起甲狀腺腫（俗稱大脖子�。�；如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動需要，就會發(fā)生（填“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）；維生素C在人體內(nèi)有重要功能，其化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強的（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）已知藥物阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為；青霉素是重要的（填“抗生素”或“抗酸藥”）；含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多的原理是（用化學(xué)方程式表示）．

二氧化碳、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是碳的重要化合物，它們在生活生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙、丙三組同學(xué)分別對二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關(guān)問題進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學(xué)為測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置．實驗用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）．
①在裝置Ⅱ中，儀器a的名稱是；裝置Ⅱ的作用是．
②將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（裝置Ⅲ），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是．
③實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：裝置Ⅰ中液體增重m g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V L，該呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為（只要答出算式即可）：．
（2）乙組同學(xué)查閱有關(guān)資料獲知H₂CO₃的酸性弱于H₂SO₃的酸性，他們設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行驗證：將CO₂氣體依次通過NaHSO₃溶液、品紅溶液，如果品紅溶液（填“褪色”或“不褪色”），則說明H₂CO₃酸性弱于H₂SO₃．
（3）某碳酸鈉樣品中混有一定量的碳酸氫鈉．為測定該樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的含量，丙組同學(xué)取一定量的樣品，研磨使其混合均勻，備用．
已知Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)過程為：
先：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
后：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
他們稱取不同質(zhì)量的上述樣品四份分別溶于水制成溶液，再將四份40.00mL相同濃度的鹽酸溶液分別全部逐滴加入，充分反應(yīng)并使生成的CO₂氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，測得CO₂的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如下：

鹽酸溶液體積/mL	40.00	40.00	40.00	40.00
樣品質(zhì)量/g	7.200	10.80	14.40	21.60
CO2質(zhì)量/g	3.080	4.620	3.520	0.880

①所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
②若樣品質(zhì)量為18.00g，按上述操作方法與相同體積、相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量為g．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的9種元素，完成下列各小題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si			Cl	Ar

（1）非金屬性最強的元素是：；
（2）H₂O的電子式：；
（3）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）NaOH與Al（OH）₃中，堿性較強的是：；
（5）制作光導(dǎo)纖維的主要材料是：；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：；
（7）Al₂O₃ 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為．25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，則化學(xué)平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如圖二所示．下列說法正確的是 （填字母代號）．

	條件X	變量Y
a	壓強	反應(yīng)的平衡常數(shù)
b	溫度	CO的平衡濃度
c	溫度	N2的體積分?jǐn)?shù)
d	催化劑	NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液．

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫出1條即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：
NO

CO2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應(yīng)Ⅱ

N₂
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是；若生成11.2L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂ g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1/ 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．

將2L 0.5mol∕L NaCl溶液與足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)．試計算：
（1）生成NaNO₃的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成AgCl的質(zhì)量為多少？．