現(xiàn)測(cè)得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當(dāng)其含量超過(guò)0.05%時(shí)就會(huì)加劇溫室效應(yīng)．所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對(duì)它進(jìn)行再利用．

（1）目前有以超臨界（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO₂作致冷劑（以前曾用氟利昂），這種做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于．
（2）有科學(xué)家提出回收利用CO₂的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之變?yōu)槿?nbsp;料甲醇（CH₃OH）．該技術(shù)流程如下：（說(shuō)明：吸收池中盛有飽和的K₂CO₃溶液，合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑．）
①合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中找出循環(huán)利用的物質(zhì)（標(biāo)出物質(zhì)名稱(chēng)和循環(huán)方向）．
③如果空氣不經(jīng)過(guò)吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為可行嗎？并簡(jiǎn)述理由．
④若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO₂噸．

請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用圖1裝置來(lái)制備氨氣，其反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）；收集氨氣時(shí)，可采用向（填“上”或“下”）排空氣法；檢驗(yàn)試管中氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是．
（2）圖2四組實(shí)驗(yàn)裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．
①A中儀器a的名稱(chēng)為；
②若要通過(guò)蒸餾的方法淡化海水，應(yīng)選擇的裝置為（填裝置代號(hào)，下同）；
③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為；
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應(yīng)選擇的裝置為．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO₂的物質(zhì)的量是mol．
（2）用1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
②CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ/mol
③2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是．
（2）生成1mol NaCl（s）時(shí)，△H= kJ/mol．
（3）1000g CaCO₃（s）完全分解時(shí)，吸收的熱量為 kJ．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，其主要萬(wàn)分有BaCO₃，BaSiO₃，BaSO₃，Ba（FeO₂）₂等，某主要生產(chǎn)BaCl₂，BaCO₃，BaSO₄的化工廠(chǎng)利用鋇泥生產(chǎn)Ba（NO₃）₂．其部分工藝如下：

（1）分離出Ba（NO₃）₂的操作I是；化工生產(chǎn)流程條件的控制尤為重要，此生產(chǎn)過(guò)程酶溶時(shí)通�？刂茲穸炔怀�過(guò)℃，且不用濃硝酸，主要原因是．
（2）步驟I酸溶時(shí)BaSO₃除發(fā)生BaSO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，還發(fā)生另一反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．
（3）根據(jù)該廠(chǎng)生產(chǎn)實(shí)際，中和：加入 X應(yīng)選用；（填化學(xué)式）最后殘?jiān)�中除少量BaS1O₃，H₂SiO₃，及原有難溶性物質(zhì)外，還含有．
（4）你認(rèn)為該工藝設(shè)汁有哪些不足之處，提出你的合理建議．．

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是．
（5）寫(xiě)出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

某有機(jī)物A，分子中含兩個(gè)碳原子，現(xiàn)用A來(lái)制取有芳香氣味的有機(jī)物F和加聚高分子化合物E，其變化如下圖所示：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AE，
（2）寫(xiě)出B→F的化學(xué)方程式．

某無(wú)色混合氣體可能由NO、O₂、NH₃、CO₂、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃
H₂SO₄，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有氣體，其同溫同壓下的體積比為．此混合氣體中一定不含有氣體，其理由是．

A是淡黃色固體，B、C、D、E、F都含有與A相同的元素，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B、F的化學(xué)式：B，F(xiàn)；
（2）寫(xiě)出D→F的離子方程式：．

能源問(wèn)題是當(dāng)代社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)的重要能源物質(zhì)．合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為一定溫度和．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的倍．
（3）保持和（2）相同的條件，將起始時(shí)各物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，若欲使平衡狀態(tài)與（2）的相同，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為；若欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行、且平衡狀態(tài)與（2）的相同，則c的取值范圍是．