現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質(zhì)，一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色．
①組成C的元素在周期表中的位置是．
②下列關(guān)于D的說法正確的是（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F(xiàn)屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學(xué)方程式是．
②在一定條件下NO和E反應(yīng)能生成C和水，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol．

乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料．乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH（OH）COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程：
請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：
（1）寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C₆H₈O₄的化學(xué)方程式：；
（3）（Ⅱ）的反應(yīng)類型是．

下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是一種常見的金屬單質(zhì)，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，C是一種淡黃色粉末，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出．

回答下列問題：
（1）寫出C化學(xué)式：；I的電子式；
（2）寫出離子方程式：K+H：；
（3）寫出化學(xué)方程式：①B+C：．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，且平衡時的壓強是反應(yīng)前的0.75倍．試計算：（必須有解答過程）
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（4）平衡常數(shù)K為多少？
（5）若開始時加入0.5molO₂和5molSO₃的混合氣體，達(dá)到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率是多少？

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A．請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、甲．
（2）寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過量CO₂的現(xiàn)象：；
（3）寫出丁與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：．

A《化學(xué)與生活》
材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
（1）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是（填字母）．
A．酒精     B．蔗糖   C．甲醛
（2）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．

某有機物A的分子中含有兩個碳原子，其同系物中有的常用于浸制生物標(biāo)本．現(xiàn)用A來制取有果香氣味的有機物F和高分子化合物E．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出A、B、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A．；B．；C．；E．；
（2）寫出B+C→F的化學(xué)方程式：．

如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是（填寫元素符號）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是；；．
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是．

（1）298K時，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（s）+2C1₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
則TiO₂（s）+2C1₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H．
（3）在一密閉容器中充人一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v（H₂）=0.45mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為．

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H₂O中，熱穩(wěn)定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），酸性最強的是（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=．（相對原子質(zhì)量：S-32，O-16）