某烴0.2mol與0.6mol氧氣混合后，在一密閉容器中充分燃燒．所得產(chǎn)物通過濃硫酸時，濃硫酸增重10.8g，再通過灼熱氧化銅粉末，固體質(zhì)量減輕3.2g，最后通過足量的過氧化鈉粉末時，固體質(zhì)量又增加了11.2g．試通過計算確定該烴的分子式．．

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-99.3%）的工藝流程為（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為．
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4.0左右，其目的為：
①，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括、、過濾等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取0.735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.05mol/L  AgNO₃溶液進行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20.40mL．
①通過計算，樣品含CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為．（只寫計算式不計算結(jié)果）．
②若所測樣品CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗操作誤差），可能的原因之一為．

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1   生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2   化學(xué)試劑價格表

試劑	價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H2O2，30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是．寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是．
（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應(yīng)該是．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在（填儀器名稱）中灼燒．

為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實驗流程：

請回答：
（1）操作a和操作b的名稱依次是．
（2）試劑①是．
（3）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）加入鹽酸的作用是．

四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機、復(fù)印機使用的墨粉主要成分就是Fe₃O₄，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝流程：

已知：①綠礬即FeSO₄?7H₂O，工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄?4H₂O請回答下列問題：
（1）鐵的氧化物除Fe₃O₄外，還有；
（2）Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：；
（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是，從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是 （填寫序號）．a(chǎn)．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．

Ⅰ．化學(xué)式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡  A+CH₃COOH

濃硫酸

s

有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是．
A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A為乙醇     D、A為乙酸
（2）化合物A和CH₃COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ．日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學(xué)式為C₁₈H₃₅O₂Na，這種物質(zhì)的學(xué)名為，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

小芳用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/s
①	薄片	15	200
②	薄片	25	90
③	粉末	25	10

（1）該實驗的目的是探究、 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
（2）實驗①和②表明，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是  和；
（4）請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：．

Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃；
③K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（填序號）；
A．BaCl₂    B．BaCO₃      C．Ba（NO₃）₂   D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是；結(jié)合離子方程式簡述原理．
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是．
（6）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為．

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)下表回答下列問題．

配料表	精制海鹽、碘酸鉀
含碘量	20kg/kg～40mg/kf
儲存放法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長激素        D．雄性激素
②長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應(yīng)，易患．
A．甲狀腺亢進            B．貧血癥
C．地方性甲狀腺腫大      D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是（填“元素”、“/原子”或“單質(zhì)”）．
（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO₃，其中碘元素的化合價為．
（3）碘是人體必需的微量元素．我國以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，1989年后逐步改用碘酸鉀（KIO₃）加工碘鹽．主要原因是碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)與碘化鉀比較更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（4）若上述（3）中加入不同碘鹽的兩種食鹽混用，在酸性條件下會產(chǎn)生對健康有害的碘單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式．

以圖中A→K是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、C、E是金屬，F(xiàn)、G為氣體單質(zhì)，其余均為化合物，C焰色反應(yīng)呈黃色，D為紅棕色粉末，K為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）寫出K的化學(xué)式．
（2）寫出H的電子式．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．