《化學(xué)與生活》
（1）了解用藥常識，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：
A、阿司匹林（乙酰水楊酸）B、青霉素C、抗酸藥（氫氧化鋁）D、麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是．
②治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇．
③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是．
④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是．
（2）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號	I	II	III
實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容

請回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號為的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是（填字母）．
a．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
b．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
c．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
③已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

在課堂上，老師提出“電解CuCl₂溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學(xué)們展開探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl₂溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

請回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？，理由．

納米級Cu₂O具有特殊的光學(xué)，電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，因此研究制備納米氧化亞銅的方法就成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一，亞銅化合物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu²⁺．
方法一：在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄?H₂O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．
（1）寫出H₂N-NH₂的電子式：；
（2）N₂H₄?H₂O水溶液中存在N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺、H⁺等陽離子，其中N+H₅⁺含量較高，用電離方程式表示N₂H₄?H₂O水溶液顯堿性的原因：；
（3）寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式：；
方法二：銅作陽極，石墨作陰極，在含有NaOH的NaCl水溶液中電解，在陽極生成難溶CuCl，該物質(zhì)水解轉(zhuǎn)化為Cu₂O．
（4）寫出陽極反應(yīng)方程式：；
（5）寫出上述電解法制Cu₂O的總反應(yīng)方程式：；
（6）這樣制得的Cu₂O中往往含有CuCl，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：．

《化學(xué)與生活》
（1）蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是
A．加熱　  B．紫外線照射    C．加飽和食鹽水　  D．加福爾馬林
（2）纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
A．多糖       B．微量元素       C．脂肪      D．維生素
（3）①油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．三類物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是．
②它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解．其中，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是．淀粉水解最終生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加，現(xiàn)象是不顯色．

簡要回答下列問題
（1）金屬鈉可保存在煤油中的原因：．
（2）碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的疏松劑的原因：．
（3）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴(yán)重．如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，回答下列問題（圖1）．
（1）儀器A的名稱；碎泡沫塑料的作用是．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V₁mL1.0mol?L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=．（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．  （提示：Q=cm△t）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

對于反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的能量變化描述正確的是（　�。�