閱讀資料，回答（1）、（2）小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu，上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（1）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
（2）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH₃OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極：    負(fù)極：
③工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有NA個電子轉(zhuǎn)移．

用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
（1）寫出電子式  Na₂O₂      Ba
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N₂  CO₂
（3）用電子式表示Na₂S的形成過程：．
（4）用電子式表示CO₂的形成過程：．

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空軌道接受孤電子對的微粒是（填符號），畫出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H₃0⁺中VSEPR模型名稱為，BCl₃分子的立體結(jié)構(gòu)為．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子，三角錐形分子，V型分子．

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO₃氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時間，A容器比B容器（填多、少、相等），兩容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率A比B（填大、小、相等）．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡（填向左、向右、不）移動，B容器的化學(xué)平衡（填向左、向右、不）移動．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)（填變大、變小、不變）．

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，回答下列問題：

元素	有關(guān)信息
X	形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)
Y	原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Z	原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
W	原子序數(shù)為29

（1）與X同一主族的第4周期元素F，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是：；
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．
（3）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為個．
（4）元素W原子的外圍電子排布式為．已知W²⁺可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
①寫出X元素的符號：
②寫出Y元素形成單質(zhì)的分子式：；
③寫出單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：．

斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN₂生成NH₃需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ
②1molH₂生成NH₃需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ（不考慮可逆反應(yīng)）．

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（ag）+Cu═Cu²⁺（ag）+2Ag設(shè)計的原電池如圖甲所示．則電解質(zhì)溶液Y是，X的電極反應(yīng)式為，鹽橋中Cl^-移向溶液．若將鹽橋換成銅絲，則X的電極名稱是．
（2）利用如圖乙的裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于處，總反應(yīng)的離子方程式為；若Z為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月，其總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O，則甲醇燃料電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時，燃料電池的正極應(yīng)接直流電
源的極，電極反應(yīng)式為．

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．
（2）10gCaCO₃高溫分解吸收熱量17.56kJ．．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（4）⑥元素最常見的氫化物電子式是，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈色．