氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：AIN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見．
【方案2】用如圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是．
a．CCl₄          b．H₂O
c．NH₄Cl溶液     d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是．
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM₂溶液500ml與0.4mol K單質(zhì)恰好完全反應的離子方程式為．
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，K₂的大小，K₁ K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正 v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．從開始到平衡時，反應的平均速率用H₂的濃度變化表示為v（H₂）=．
（4）在一定溫度時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線如圖3所示，下列敘述正確的是
A．逆反應的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率．

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．
請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：＞（用元素符號表示）．試解釋其因：．
（3）任寫一種與AB^_離子互為等電子體的離子．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為，其中B原子的雜化類型是．
（5）F（OH）₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學式為，∠EDE=；E的配位數(shù)是；已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=cm．（用ρ、N_A的計算式表示）

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式．

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時，若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H⁺+OH^-=H₂O，請寫出另一個離子方程式：．
（2）實驗室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學式）：
①     ②Na₂CO₃     ③Na₂CO₃和NaHCO₃     ④NaHCO₃．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式．

在25℃下，將a mol?L^-1的CH₃COONa與0.02mol?L^-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：
（1）a0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=mol?L^-1，c（CH₃COOH）=mol?L^-1；
（3）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=（用含a的代數(shù)式表達）．
（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是．

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）

△

催化劑

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應，則下列說法正確的是．
A．若反應速率v（SO₂）=v（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為，表中y=．
②T1

T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-），c（Na⁺）．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是．
A．Na₂CO₃ B．Ba（NO₃）₂    C．Na₂S    D．酸性KMnO₄．

生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如圖1為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的極，b極的電極反應式為．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應中NaN₃失去電子．則該反應的氧化劑為，X的化學式為，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖2所示，請寫出該反應的離子方程式．

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，E與F同周期，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍．據(jù)此請回答：
（1）F在周期表中的位置是．
（2）由A、C、D、F按8：2：4：1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為（用離子濃度符號表示）．
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產(chǎn)物不污染大氣），則該反應的化學方程式為．
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是．
（5）由B、A按1：4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：
①閉合K，寫出左池X電極的反應式；
②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為升．