某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3+2═++2H₂O．

（1）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式．

 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質(zhì)是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：．
（3）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為g．
（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol?L^-1 MgCl₂ ③20mL0.5mol?L^-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=mol?L^-1．

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是．

將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上．
A．脫水性 B．強(qiáng)酸性 C．難揮發(fā)性 D．氧化性 E．吸水性
（1）濃硫酸可做干燥劑．
（2）用濃硫酸在白紙上寫(xiě)黑色的字．
（3）銅和濃硫酸反應(yīng)．

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A 

+X

反應(yīng)①

 B 

+X

反應(yīng)②

C
試回答：
（1）若X為O₂，則A不可能是（填選項(xiàng)）．
 a．Si  b．NH₃ c．Mg  d．S
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO₂，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因，舉出C的一種用途．
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="z45ky49" class='quizPutTag' contenteditable='true'>