相關(guān)習(xí)題
 0  137830  137838  137844  137848  137854  137856  137860  137866  137868  137874  137880  137884  137886  137890  137896  137898  137904  137908  137910  137914  137916  137920  137922  137924  137925  137926  137928  137929  137930  137932  137934  137938  137940  137944  137946  137950  137956  137958  137964  137968  137970  137974  137980  137986  137988  137994  137998  138000  138006  138010  138016  138024  203614 

科目: 來源: 題型:

兩個(gè)α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵  的化合物稱為二肽,二肽還可以繼續(xù)與其它α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以至生成長(zhǎng)鏈的多肽.若丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應(yīng),可形成
 
種二肽.若上述兩種α-氨基酸可形成一種C27H46O11N10的多肽,則參加反應(yīng)的丙氨酸與甘氨酸的物質(zhì)的量之比為
 
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽,它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種.為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分,將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí),A、F中有氣體產(chǎn)生,C、E中有渾濁出現(xiàn),當(dāng)加入的D過量時(shí),E中的渾濁消失.
②B與G溶液混合時(shí),溶液的顏色明顯加深,如果繼續(xù)滴加A溶液,溶液的顏色褪去又變成無色溶液.
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的pH為7.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入表中(填A(yù)~H及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式):
編號(hào)ABCDEFGH
物質(zhì)
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體,寫出這一過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)所得8種溶液中,其中能促進(jìn)水電離的是
 
(填編號(hào),下同),抑制水電離的是
 

(4)當(dāng)F和E混合時(shí),也會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反應(yīng)呈黃色;E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù)).
(1)A在元素周期表中的位置是
 

(2)B2的電子式為
 
,C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="ssu2ois" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用離子符號(hào)表示).
(3)C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)化合物Y由C、E兩元素組成,將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1:1:3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC,Z的化學(xué)式為
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用.催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2.25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min,溶液的pH由7變?yōu)?2.
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 

②上述反應(yīng)的離子方程式為
 
,其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為
 
mol?L-1?min-1
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法
 

(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示.
①電源正極為
 
(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為:
 

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
 
(△m-△m)為g.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究.向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程
 

(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 

(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解.該實(shí)驗(yàn)的目的是
 

(4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH-,進(jìn)而使沉淀溶解;二是
 

(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象.
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,測(cè)定溶液pHpH=0
(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃 H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加少量BaCl2溶液有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液,加足量AgNO3溶液有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀,NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有
 
,溶液中肯定存在的離子是
 

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
 

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2oio4m4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)滅火器中盛裝的是Al2(SO43溶液和NaHCO3溶液,使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2,產(chǎn)生CO2的原因是
 
(寫離子方程式).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是最基本的化學(xué)知識(shí)之一.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素.

(1)元素E的元素符號(hào)為
 

(2)在A、B、C、D、E這5種元素中,電負(fù)性最大的是
 
(填元素名稱).
(3)元素D在元素周期表中的位置是處于第
 
周期、第
 
族.
(4)元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

(5)第一電離能可以衡量元素的
 
的難易程度.已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能(I1)如表所示.
Na Mg Si
I1/kJ?mol-1 496 738 787
則元素B的第一電離能[I1(B)]的大小范圍是
 
(填字母).
a.738<I1(B)<787        b.I1(B)>787         c.496<I1(B)<738.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

電化學(xué)原理對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用.

(1)在銅的精煉及電鍍工業(yè)中:
①如果用電解方法精煉粗銅,電解液選用CuSO4溶液,則陽(yáng)極的電極材料是
 
,通電一段時(shí)間后,電解液中的c(Cu2+
 
(填“變大”、“不變”或“變小”).
②如果在鐵制零件上鍍銅,則陰極的電極材料是
 
,電極反應(yīng)式是
 

(2)某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì).通過如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出.
(3)“節(jié)約能源,降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題.圖甲中的設(shè)計(jì)能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本(電極已省略).
①圖中X是
 
(填化學(xué)式),檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是
 
.圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序是
 

②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 

③該設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于
 
(寫出1點(diǎn)).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有由單質(zhì)A和硅組成的混合物樣品1.52g,向其中加入過量稀硫酸H2SO4充分反應(yīng)后可得0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下同)氣體及0.56g殘余固體,通過計(jì)算回答:
(1)單質(zhì)A的化學(xué)式及其物質(zhì)的量分別是
 
、
 

(2)若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應(yīng)得到一化合物,該化合物和足量鹽酸反應(yīng)得到0.448L氣體.請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
、
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案