化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學(xué)式為；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團(tuán)是．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物Ⅵ和VⅡ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為，它們物質(zhì)的量之比是．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液?稱量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用（填編號(hào)字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是?
（4）用0.20mol?L^-1的鹽酸來(lái)滴定10.00mL待測(cè)溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，燒堿樣品的純度是?
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果（填“偏高”?“偏低”或“無(wú)影響”）．

A、X、Y、Z是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物．它們?cè)谝欢�條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化中的部分產(chǎn)物已省略．

（1）若A為氧化性的單質(zhì)，Z為淡黃色固體．則Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是；
如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（2）若X為黑色非金屬單質(zhì)，A既是氧化物又是氫化物．寫(xiě)出X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)冶煉C的化學(xué)方程式是．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是（填字母編號(hào)，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出L溶液中通入過(guò)量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（6）寫(xiě)出在溶液K中通入SO₂氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 1.5mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當(dāng)V₁=70mL時(shí)，則金屬粉末中，n（Mg）=mol，V₂=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=mL．

目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
寫(xiě)出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程 式
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度下：

物質(zhì) 濃度（mol/L） 時(shí)間（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變 
B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：
2NO+CO

催化劑

2CO₂+N₂C△H＜0．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中．

試驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

①上表中：a=，b=，e=
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

以下有三種物質(zhì)，每組均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO     
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₂SiO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Fe（OH）₃
（1）三種物質(zhì)依次是A B C．
（2）寫(xiě)出以上三種物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li₂NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH，則下列說(shuō)法中正確的是．
A．Li₂NH中N的化合價(jià)是-1
B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑
C．Li⁺和H⁺的離子半徑相等
D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（2）在電池B工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO₄）₂為電解質(zhì)傳遞H⁺，則電子由極流出，H⁺向極移動(dòng)． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗L的H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="7el4nms" class='quizPutTag' contenteditable='true'>